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    18．如图所示为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图，下列说法错误的是（　　）
    A．腐蚀过程中，铜被氧化
    B．已知环境中的 Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2（OH）3Cl，则其离子方程式为：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓
    C．若生成 4.29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积定为 0.448 L
    D．正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

    分析 A、根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化；
    B、Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2（OH）3Cl沉淀；
    C、n[Cu2（OH）3Cl]=$\frac{4.29g}{214.5g/mol}$=0.02mol，根据转移电子计算氧气物质的量，再根据V=nVm计算体积；
    D、氧气得电子生成氢氧根离子．

    解答 解：A、根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，故A正确；
    B、Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2（OH）3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓，故B正确；
    C、n[Cu2（OH）3Cl]=$\frac{4.29g}{214.5g/mol}$=0.02mol，根据转移电子得n（O2）=$\frac{0.02mol×2×2}{4}$=0.02mol，未指明标准状态，无法计算体积，故C错误；
    D、氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了原电池原理及电极反应式、电池反应式的书写及其计算，难度不大，掌握原理是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述或离子方程式书写正确的是（　　）
    A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-═SO42-+Cl-+2HClO
    B．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2 NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
    C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    D．等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料．

    （1）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度．甲同学设计的实验装置如图1所示：
    从上图推断甲同学想通过测定生成氨气的体积计算摩尔盐的纯度．该方案的不足之处在于氨气有一部分会溶解在溶液中．
    （2）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如图2所示：
    则B中的试剂是碱石灰．   C中干燥管的作用是防止倒吸
    （3）乙同学称取了 10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重 0.68g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为78.4%（答案精确到小数点后第一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（　　）
    A．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
    B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
    C．加氢氧化钠溶液，加热，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口
    D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl-发生氧化反应
    B．铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极质量增加
    C．马口铁（镀锡铁）镀层破损后即失去保护作用
    D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-═Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物 ZnO，制备流程图如图：


    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，请回答下列问题：
    （1）镀锌铁皮的镀层破损后铁也不易生锈，原因是锌比铁活泼，镀层破损后，锌由于做原电池的负极，保护铁不被腐蚀．
    （2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，pH是否越大越好否（填“是”或“否”）．
    （3）写出调节溶液pH=1-2并加入适量H2O2过程中发生反应的离子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
    （4）由溶液B制取Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是在N2气氛下，防止Fe2+被氧化Fe3O4胶体能否用过滤法实现分散质和分散剂分离不能（填“能”或“不能”），理由是胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸
    （5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物 Fe3O4中的二价铁含量． 若需配制浓度为 0.010 00mol•L-1的 K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取0.7350 gK2Cr2O7（保留4位有效数字，已知 K2Cr2O7的摩尔质量为294.0g•mol-1）．配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有③⑤（用编号表示）．
    ①电子天平 ②烧杯 ③试管 ④玻璃棒⑤漏斗⑥胶头滴管还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶
    （6）滴定操作中，如果滴定前先加入适量稀硫酸酸化，K2Cr2O7将 Fe2+氧化为 Fe3+，还原产物为 Cr3+，写出该反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（　　）
    A．推广使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量
    B．开发新能源，减少化石能源的使用
    C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验
    D．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（　　）
    A．钠具有银白色的金属光泽，熔点高于100℃
    B．钠具有强还原性，能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu
    C．将金属钠在空气中加热则生成白色固体
    D．钠钾合金在室温下呈液态，可用做原子反应堆的导热剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列无色溶液中，离子能大量共存的是（　　）
    A．Na+、H+、AlO2-、C1-B．ClO-、K+、OH一、HSO3-
    C．K+、Na+、SiO32-、SO42一D．K+、A13+、Cl-、HCO3-

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