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    【题目】下列实验方法不能达到实验目的的是

    A.可用丁达尔效应来区分溶液和胶体

    B.用NaOH溶液除去CO2中混有的少量HCl

    C.可用热分解的方法提纯混有少量CaCO3的CaO

    D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水可制得Al(OH)3

    【答案】B

    【解析】

    A、胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，可以区分，选项A正确；

    B、CO2和HCl气体均与NaOH溶液反应，不符合除杂原则，选项B错误；

    C、碳酸钙高温分解生成CaO，则选择高温分解法除去CaO中的CaCO3，选项C正确；

    D、Al(OH)3为两性氢氧化物，易与强碱反应而溶解，但不与弱碱反应，氨水为弱碱，与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3，选项D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置或操作不能达到实验目的的是

    A. 实验室制氯气B. 氢氧化亚铁的制取C. 氨气的制取D. 检查装置气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。

    （1）25℃，1.01×105Pa时，实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为________________________________。

    （2）下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从_________处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向_________（填“左”或“右”）移动。写出电池负极的电极反应式_________________________________。

    （3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

    化学键

    H-H

    N-H

    N≡N

    键能/ kJ·mol-1

    436

    a

    945

    已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算a的数值__________。

    （4）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1 ①

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ·mol-1 ②

    2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H3=-2599 kJ·mol-1 ③

    根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g)的△H=_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )

    A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)

    B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物

    C．NH5的电子式为

    D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制取肥皂的实验有以下步骤：

    ①在一个干燥的蒸发皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL

    ②在不断搅拌下，给蒸发皿中液体微微加热，直到混合物变稠

    ③继续加热，直到皂化反应完成

    ④把盛混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却．等待片刻，向混合物中加20mL热蒸馏水，再放在冷水中冷却．然后加入25mL NaCl饱和溶液充分搅拌

    ⑤用纱布滤出固体物质，弃去滤液．把固体物质挤于、压成条状、晾干，即得肥皂

    根据实验，填空：

    （1）在制肥皂时加入乙醇是利用了乙醇的什么性质？_________；

    （2）如何验证皂化反应已完成？_________；

    （3）在操作④中加入饱和NaCl溶液的作用是_________；

    （4）写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式_________；

    （5）取用蒸发皿用的仪器是_________；

    （6）工业上大规模生产用水蒸气加热的优点_________　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火法炼铜得到的粗铜中含有多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时(　　)

    A. 粗铜接电源负极

    B. 杂质都将以单质形式沉积到池底

    C. 粗铜作阴极

    D. 纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子的物质的量为0.08 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】面对日益加剧的能源危机，我国《能源发展纲要》中倡导大力发展替代能源，如风能、电能等，要大力开发电动自行车、电动摩托车、电动汽车。回答下列问题：

    (1)下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是（____）

    A．CH4 B．H2 C．C2H5OH D．CO2

    (2)若用CH4作燃料，氢氧化钾溶液作电解质溶液，写出负极上的电极反应式_______________。

    (3)电池工作时，溶液中KOH的物质的量浓度________(填“增大”“不变”或“减小”)。

    (4)某温度下的饱和Na2SO4溶液的溶解度为25 g，用甲烷燃料电池进行电解，当阳极产生3.36 L(标准状况)气体时，电路中通过电子的物质的量为_______，消耗甲烷的物质的量为_______，此时，析出Na2SO4·10H2O的质量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：

    ①　②③CH4　 ④⑤

    ⑥⑦

    ⑧⑨⑩

    （1）上述表示方法中属于结构简式的为 _________；属于结构式的为 _______________；属于键线式的为 ________________；属于比例模型的为 _______________；属于球棍模型的为 __________________；

    （2）写出⑨的分子式： ________________；

    （3）②的分子式为 ________________，最简式为 ______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫单质及其化合物在工农生产中有着重要的应用，请回答下列问题：

    （1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

    ①CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ·mol-1

    ②1/4CaSO4(s)+CO(g)=1/4CaS(s)+CO2(g) △H=-47.3kJ·mol-1

    反应：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)=CaS(s)+3CO2(g) △H=_____________kJ·mol-1

    （2）下图为密闭容器中H2S气体分解生产H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

    该反应平衡常数的大小关系为K(T1) ____K(T2)（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是____。用各物质的平衡分压代替平衡浓度表示反应的平衡常数，记为Kp，计算该反应在T1温度下的Kp=_________（用p1表示）。

    （3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)△H＜0。据下图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是________________（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是________（填写编号）。

    a.加了催化剂 b.缩小容器体积

    c.降低温度 d.增加SO2的物质的量

    （4）烟气中SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na+)=__________________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。

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