Question

【题目】某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A.由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1

B.由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800L·mol-1

C.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如乙图，则T2>T1

D.达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图丙表示

Answer 1

【答案】B

【解析】

由图甲可知增大压强二氧化硫的转化率增大，平衡正向移动；先拐先平衡，数据越大，因而图乙中可知温度T1>T2；又因反应为放热反应，升高温度平衡向着吸热的方向移动，因此升高温度平衡逆向移动，结合以上分析进行判断并计算。

A. 设B点SO2的转化量为x mol，根据三段法可知：

2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)

始（mol） 2 1 0

转（mol） x x

平（mol） 2-x 1- x =0.85 x=1.7mol

平衡时SO2的平衡浓度为=0.03mol/L，A项错误；

B. 设A点O2的转化量为y mol，根据三段法可知：

2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)

始（mol/L） 0.2 0.1 0

转（mol/L） 2y y 2y

平（mol/L） 0.2-2y 0.1-y 2y =0.80 y=0.08mol/L

平衡常数K==800 L·mol-1，B项正确；

C. 先拐先平衡，数据越大，因而图乙中T1>T2，C项错误；

D. 达平衡后，若增大容器容积，相当于减小压强，反应速率减慢，平衡逆向移动，v(逆)>v(正)，因此不能用图丙表示，D项错误；

答案选B。