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    16．在0.01mol•L-1的BaCl2溶液中，加入体积相同的2.0×10-4mol•L-1的Na2CO3溶液，是否有沉淀生成？（此温度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9）

    分析 先计算出两溶液混合后钡离子和碳酸根离子的浓度，然后计算出浓度商，将计算结果与Ksp（BaCO3）=8.1×10-9比较，可判断混合液中是否有碳酸钡沉淀生成．

    解答 解：在0.01mol•L-1的BaCl2溶液中，加入体积相同的2.0×10-4mol•L-1的Na2CO3溶液，
    混合液中的浓度商为：c（CO32-）•c（Ba2+）=0.005×1.0×10-4=5×10-7＞8.1×10-9，
    所以两溶液混合后会生成碳酸钡沉淀，
    答：两溶液混合后会生成BaCO3沉淀．

    点评 本题考查了难溶物溶度积的计算，题目难度中等，明确难溶物溶解平衡及其影响为解答关键，注意掌握溶度积的表达式及应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关表达式中不正确的是（　　）
    A．乙烷的电子式：B．乙烯的结构式：
    C．乙醇的实验式：CH3OD．乙酸的结构简式：CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且质子数之和为36．它们可组成离子化合物Y2X和共价化合物ZX3，已知X、Z同主族，下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径：Y＞Z＞X
    B．阴离子的还原性：W＞Z
    C．W和其他3种元素均能形成共价化合物
    D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．已知甲酸的酸性比乙酸强，那么相同温度下（　　）
    A．甲酸溶液中水的离子积Kw比乙酸强
    B．c（酸）相同时，甲酸的导电性比乙酸强
    C．c（H+）相同时，乙酸的物质的量浓度比甲酸大
    D．c（酸）相同时，甲酸溶液的pH比乙酸大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．石油是多种烃的混合物，只含碳、氢两种元素
    B．石油分馏得到的各馏分为纯净物
    C．石油裂解的主要目的是为了提高汽油的产量
    D．裂化汽油中含烯烃，不易作卤素单质的萃取剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是托盘天平、药匙、烧杯．
    （2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管．
    （3）取10.00mL待测液，用碱式滴定管量取．
    （4）用0.2010mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点．
    （5）根据下列数据，计算待测烧碱的纯度：97.56%．
    滴定次数待测液体积
    （mL）    		标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    （6）在滴定操作中，导致实验结果偏低的是②⑤
    ①酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
    ②酚酞指示剂变色时立即停止滴定
    ③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
    ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
    ⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答
    （1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒．
    （2）用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．
    （3）用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色．
    （4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是BC（填答案字母序号）
    A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
    D．c（Cl-）+c（Na+）＞c（OH-）+c（H+）
    （5）根据下列数据计算，c（NaOH）0.40mol/L
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.6020.50
    第二次10.003.0023.10
    （6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是BCD
    A．滴定前平视，滴定后俯视
    B．未用标准液润洗滴定管
    C．用待测液润洗锥形瓶
    D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．T℃时，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（　　）
    A．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
    B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应?△H＞0
    C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
    D．反应开始至a点时v（H2）=1 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关电解质的说法正确的是（　　）
    A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强
    B．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子
    C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
    D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质

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