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    【题目】原子个数和价电子数都相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是(　　)

    A. N2O4和NO2 B. NaCl和MgCl2

    C. NO和O2 D. SO和PO

    【答案】D

    【解析】A项，N2O4中有6个原子和34个价电子，NO2中有3个原子和17个价电子，两者原子个数和价电子数都不相等，两者不是等电子体；B项，NaCl由Na+、Cl-构成且个数比为1:1，MgCl2由Mg2+、Cl-构成且个数比为1:2，两者不是等电子体；C项，NO中有2个原子和11个价电子，O2中有2个原子和12个价电子，两者价电子数不相等，两者不是等电子体；D项，SO42-中有5个原子和32个价电子，PO43-中有5个原子和32个价电子，符合等电子体的定义，两者是等电子体；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法中，不正确的是

    A. 阴极产生的物质A是H2

    B. 溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移

    C. 物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性

    D. 阳极OH-放电，H+浓度增大，CO32-转化为HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A. 标准状况下,11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 NA

    B. 2 mol SO2 和1mol O2 混合充分反应后,转移电子的数目为4 NA

    C. 46g NO2 和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2 NA

    D. 1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为8 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

    A. MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

    B. 大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+ = H2O+CO2↑

    C. 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH－＋H＋H2O

    D. 漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2++ CO2+ H2O = CaCO3↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇(CH3OH )是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。

    （1）甲醇可以在铜作催化剂的条件下直接氧化成甲醛(HCHO)

    ①基态Cu原子的价层电子的轨道表达式为_____,其核外电子共占据_____个能级。

    ②甲醇和甲醛中碳原子的杂化方式分别为_____,其组成元素的电负性由小到大的顺序为________.

    （2）在一定条件下,甲醇(沸点64.7℃)可转化为乙酸甲酯(CH3COOCH3,佛点57.1℃)

    ①乙酸甲酯分子中心键和节键的个数之比为_________；

    ②甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水,理由为______________。

    （3）科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T一碳,T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被- 一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代,如图所示。

    ①T-碳与金刚石互称为_________;一个T-碳晶胞中含有______个碳原子。

    ②T-碳的密度非常小,约为金刚石的一半。试计算T-碳晶胞的边长和金刚石品胞的边长之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

    ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

    则下列有关比较中正确的是(　　)

    A. 电负性：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>①

    C. 第一电离能：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③＝②>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Fe3O4中，铁元素的化合价是

    A. +2 B. +3 C. +8/3 D. +2、+3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是(　　)

    A. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含14个K＋和13个O

    B. 晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋

    C. 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

    D. 晶体中0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

    （1）下列物质不属于硅酸盐的是____。

    A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰

    （2）SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________,工艺师常用______(填物质名称)来雕刻玻璃。

    （3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___。

    A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.瓷坩埚 D.铁坩埚

    （4）工业上常利用反应2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质,该反应中所含元素化合价升高的物质是___(填化学式,下同),氧化剂是____

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