一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(气)+yB(气)zC(气)。达到平衡后,测得A气体的浓度为0.5mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍,再达平衡后,测得A的浓度为0.3mol/L。下列叙述正确的是( )
A.平衡向正反应方向移动 B.x+y>z
C.C的体积分数增大 D.B的转化率增大
科目:高中化学 来源:2017届河南省豫北推荐高三上学期精英对抗赛化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学与日常生活、生产等密切相关。下列说法错误的是( )
A.使用LED照明灯属于“低碳生活”方式
B.研制高性能的耐磨轮胎,可减少细颗粒物(PM2.5)的产生
C.在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒,以防止内胆被腐蚀
D.施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
关于物质的类别,下列说法正确的是
A.食盐水、糖水和冰水都是饮料,属于混合物
B.O2不能导电,故O2是非电解质
C.烧碱属于碱,纯碱属于盐
D.NaHSO4能电离出氢离子,故NaHSO4属于酸
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 ( )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中
和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)=1/2Na2SO4 (aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol
C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
D.已知I2(g)+ H2(g)=2HI(g) △H1<0, I2(s)+ H2(g)=2HI(g ) △H2<0,则△H1>△H2
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
(1)实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热,但可测出甲烷,石墨,氢气燃烧的反应热:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ/mol
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=―393.5kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=―285.8kJ/mol,则由石墨生成甲烷的反应热:
C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH 4= 。
(2)体积相同,pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m________n(填>、<、= )
(3)取浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混和,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为_________________
(4) 常温下,某一元酸HA的Ka=2×10-5,则0.05 mol/L该酸溶液的PH值=_________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是
A.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
B.C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H=-110.5kJ/mol
C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol
D.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H=-11036kJ/mol
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省高二上阶段考二文化学卷(解析版) 题型:选择题
下列有关环境保护的说法中错误的是( )
A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化
B.各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因
C.劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害
D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年吉林省高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
常温下,在溶液中可发生以下反应:
①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-,②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,
③2Fe3++2I-═2Fe2++I2。由此判断下列说法正确的是
A.铁元素在反应①和③中均被氧化
B.反应②中当有1 mol Cl2被还原时,有2 mol Br﹣被氧化
C.氧化性强弱顺序:Cl2>Br2>I2>Fe3+
D.还原性强弱顺序:I﹣>Br﹣>Fe2+>Cl﹣
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