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    下列物质属于纯净物的是（　　）
    A、氯水B、液氯C、氨水D、盐酸
    考点：混合物和纯净物
    专题：
    分析：纯净物是一种物质组成的，不同物质组成的为混合物．
    解答： 解：A、氯水是氯气的水溶液属于混合物，故A错误；
    B、液氯是液态氯气属于纯净物，故B正确；
    C、氨水是氨气的水溶液属于混合物，故C错误；
    D、盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了物质分类依据和概念实质，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）
    A、CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
    B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    C、Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2CuO+CO2↑+H2O
    D、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将CO2通入下列溶液中，一定不会产生沉淀的是（　　）
    A、Ca（OH）2溶液
    B、BaCl2溶液
    C、NaAlO2溶液
    D、Na2SiO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为
     
    mol．
    （2）该气体所含原子总数为
     
    个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为
     
    ．
    （5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol甲苯含有6NA个C-H键
    B、12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个
    C、25℃，pH=12的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.01NA
    D、56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯碱（化学式为Na2CO3）是一种重要的化工原料．现代化工生产有三种工艺：
    Ⅰ．布兰制碱法．以食盐为原料制碱，该法分三步：
    ①用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl；
    ②用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑
    ③用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：Na2S+CaCO3═Na2CO3+CaS
    Ⅱ、氨碱法即索尔维制碱法．以食盐、氨、二氧化碳为原料，其反应也分三步进行：
    ①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
    ②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl
    ③2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O
    Ⅲ、候氏制碱法．低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果往返析出NaHCO3和NH4Cl．该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪．
    （1）通过三种方法的比较，布兰制碱法工艺的缺点有
     
    （写两点）．
    （2）氨碱法工艺的中循环利用的物质是
     
    （填化学式）；产品的副产物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨气．写出NH4Cl与生石灰反应的化学方程式
     

    （3）候氏制碱法反应的方程式为
     

    （4）为什么候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳．
     

    （5）候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，用m1表示加热前纯碱样品的质量，m2表示加热后固体的质量．则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应A+aB?C+2D（a为化学计量数），已知B、C、D为气态物质．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、T2＞T1，p2＞p1
    B、该反应为放热反应
    C、若a=2，则A为液态或固态物质
    D、恒温恒容，增加B的物质的量，B的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制备BaCl2的工艺流程图如下，某研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO4）对上述工业过程进行了模拟实验．

    （1）步骤①中BaSO4与碳在高温下反应，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
    c(Br-)
    c(Cl-)
    =
     
    ．
    【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】
    （3）在实验室中BaCl2的重要用途之一是检验SO42-，要检验某无色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量样品，先加入足量的
     
    （填试剂名称），无明显现象，再滴加少量
     
    （填试剂名称），若有白色沉淀产生，说明含有SO42-．
    （4）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体有沉淀生成，则后通入的气体不可能是
     
    ．
    A．NH3          B．NO2　　　    C．CO2　　        D．H2S
    （5）若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2S和NaHS，则溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （6）将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时混合溶液的体积为100mL，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为
     
    mol/L．（保留小数点后三位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将Na2CO3和NaHCO3两种盐按物质的量比1：1混合后溶于水配成稀溶液，下列有关该混合溶液说法正确的是（　　）
    A、溶液中c（CO32-）：c（HCO3-）＜1：1
    B、溶液中c（OH-）+（CO32-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C、向混合液中滴加少量稀盐酸或NaOH溶液，HCO3-的物质的量均会减少
    D、将混合液蒸干，水解加剧，最终得NaOH固体

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