Question

A、B、C、D 四种元素的原子序数均≤20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D₂C．
（1）B在周期表中的位置为：______；
（2）A、B形成的化合物的结构式______，D₂C含有的化学键类型为______，
用电子式表示D₂C的形成过程______．
（3）C与D的原子中，半径更大的是：______（用相应的元素符号填空）；
（4）A与D形成的化合物投入滴有酚酞的水中时，能剧烈反应产生气体，反应后溶液显红色．该反应的化学方程式为：______．

Answer 1

【答案】分析：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，应为H元素，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，则B为第二周期第ⅤA族，为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，应为S元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D₂C，则D为K元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题．
解答：解：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，应为H元素，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，则B为第二周期第ⅤA族，为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，应为S元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D₂C，则D为K元素，
（1）B为N元素，原子序数为7，原子核外有2个电子层，最外层电子数位5，则位于第二周期第ⅤA族，
故答案为：第二周期第ⅤA族；
（2）A、B形成的化合物为NH₃，分子的立体构型为三角锥形，结构式为，D₂C为K₂S，为离子化合物，含有离子键，用电子式表示K₂S的形成过程为，
故答案为：；离子键；；
（3）K原子核外有4个电子层，S原子核外有3个电子层电子层数越多，半径越大，故答案为：K；
（4）A与D形成的化合物为KH，具有强还原性，与水反应生成KOH和氢气，反应的化学方程式为KH+H₂O=H₂↑+KOH，
故答案为：KH+H₂O=H₂↑+KOH．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意正确推断元素所在周期表中的位置，把握周期律的递变规律为解答该题的关键．