练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．提纯下列物质（括号内物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）
    选项被提纯的物质除杂试剂分离方法
    A乙酸乙酯（乙酸）CCl4萃取、分液
    B苯（苯酚）浓溴水过滤
    C乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
    D溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．均为有机物，互溶不分层；
    B．溴易溶于苯；
    C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
    D．溴与NaOH反应后，与溴苯分层．

    解答 解：A．均为有机物，互溶不分层，不能分液分离，故A错误；
    B．溴易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故B错误；
    C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故C错误；
    D．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，关于该反应的叙述错误的是（　　）
    A．属于置换反应B．A1作还原剂
    C．Fe2O3被还原D．该反应是吸热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图是部分金属和非金属材料发现和使用的时间简轴．请回答：

    （1）我国最早使用的合金是青铜；
    （2）Cu、Fe、Na、Al四种金属元素中，金属性最强的是Na（填元素符号）；Al的原子结构示意图是；
    （3）我国西汉时期就开始冶炼铜，古人有“曾青得铁则化为铜”的记载，是现代“湿法炼铜”的先驱，请写出上述反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
    （4）19世纪初，钠和铝的发现得益于电解技术的应用．
    冶炼铝的原料Al2O3属于两性氧化物（选填“酸性”、“碱性”或“两性”）；冶炼铝的反应为：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，反应中生成1molAl转移电子3mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．纳米磁性流体材料应用于减震、医疗器械等高科技领域．图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程：

    （1）分析流程图中的两种流程，其中流程2（填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应．
    （2）步骤①反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （3）步骤②中，若要保持50℃的温度，操作方法是将反应装安放在水浴中加热．
    （4）步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式为3FeCl2+H2O2+6NaOH=Fe3O4↓+6NaCl+4H2O
    （5）流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为2：1
    （6）用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量．若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液100mL，K2Cr2O7被还原成Cr3+，则磁流体中含Fe2+的物质的量为0.006mol．若K2Cr2O7标准溶液装在酸式滴定管中，滴定前平视、滴定后仰视刻度线，则测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某工业废水中仅含表离子中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等．均为0.1mol•L-1．
    阳离子K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
    阴离子Cl-  CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
    欲探究废水的组成，进行如下实验：
    I．用铂丝蘸取少量溶液液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
    Ⅱ．取少溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄淸．且溶液中阴离子种类不变．
    Ⅳ．向Ⅲ中听得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    （1）仅由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+ （写离子符号）．
    （2）将Ⅲ中所得红棕色气体通人水中，气体变无色，所发生的化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    （3）原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N2═2AlON+CO合成，下列有关说法合理的是（　　）
    A．上述反应中氮气作还原剂
    B．氮氧化铝中氮元素的化合价是-3
    C．氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力
    D．根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某同学将铁片A和碳棒B用导线连接后放入食盐水中模拟菜刀生锈过程，则下列叙述错误的是（　　）
    A．导线中有电子流动，电流方向为A流向B
    B．溶液中的O2在电极B得电子，电极B附近碱性增强
    C．电极A上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
    D．溶液中的Na+向电极B附近移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乙炔和电石（CaC2）都是重要的化工原料．
    （1）电石可由焦炭与氧化钙固体在电炉中高温制得，同时生成一氧化碳气体．
    ①每生成1.00g固态CaC2吸收7.25kJ的热量，该制备反应的热化学方程式为CaO（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2（s）+CO（g）△H=+464kJ/mol
    ②CaC2与H2O反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑
    ③炼钢时可用电石将钢水中FeO转变为铁，同时有一氧化碳等物质生成，该反应的化学方程式为3FeO+CaC2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CaO+2CO↑
    （2）已知下列反应：
    CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=ckJ•mol-1
    2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H4
    ①△H4=$\frac{4a-b-3c}{2}$kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）．
    ②已知下列键能数据：
    共价键C-HH-HC≡C
    键能/kJ•mol-1413.4436812
    则△H4=+360.4kJ•mol-1（填数值）．
    （3）在压强为1×105kPa的恒压密闭容器中充入1mol乙炔和1molHCl气体，加入催化剂，乙炔与HCl发生反应：HC≡CH（g）+HCl（g）?CH2=CHCl（g），乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示：

    ①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”），N点时乙炔的反应速率v（正）＞v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②M点对应温度的平衡常数Kp=9.9×10-4（kPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，并注明单位）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．结合图判断，下列叙述正确的是（　　）
    A．Ⅰ和Ⅱ中正级均被保护
    B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
    C．Ⅰ和Ⅱ中正级反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-
    D．Ⅰ和Ⅱ中均有Fe2+生成

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案