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    利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是

    　 A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

    B．一段时间后，a管液面高于b管液面

    C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

    D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－＝Fe2+

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验．
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    实验过程 实验现象
    ① 通入一段时间N2，加热 A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
    ② 用带有火星的木条靠近装置D的导管口 木条复燃
    ③ 充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸 固体溶解，溶液呈黄色
    ④ 将③所得溶液滴入D试管中 溶液变为浅绿色
    已知：SO2 熔点-72℃，沸点-10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃．
    （1）实验③反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有
     
    气体，依据是
     
    ．
    （3）实验④反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成．你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）
     
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    科目：高中化学 来源：2013届北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （8分）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。

     
    		实验过程
    		实验现象
    ①
    		通入一段时间N2，加热
    		A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
    ②
    		用带有火星的木条靠近装置D的导管口
    		木条复燃
    ③
    		充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸
    		固体溶解，溶液呈黄色
    ④
    		将③所得溶液滴入D试管中
    		溶液变为浅绿色
    已知：SO2熔点–72℃，沸点–10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。
    （1）实验③反应的离子方程式是_______。
    （2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是_______。
    （3）实验④反应的离子方程式是_______。
    （4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_______。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省泉州市高三质检理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    无水硝酸铜极易吸水，加热到210℃升华，它和Cu(NO3)2 ·3H2O晶体的化学性质有较大差异, Cu(NO3)2 ·3H2O晶体加热到170℃分解。已知:乙酸乙酯的沸点为77 ℃。

    （1）加热蒸干Cu(NO3)2 溶液得不到无水硝酸铜的原因是_____________。

    （2）将铜片加人到N2 O 4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜，同时生成NO,写出反应的化学方程式_____________；从乙酸乙醋中分离出无水硝酸铜的实验操作是_____________。

    （3）为探究Cu(NO3)2 ·3H2O受热分解的产物，某探究小组利用下图装置进行实验。(图中夹持和加热装置去)

    往试管A中加人研细的Cu(NO3)2 ·3H2O体并加热，观察到试管A中有红棕色气生成，最终残留黑色粉末；U型管中有液体生成，在试管B中收集到无色气体。

    ①当导管口不再有气池冒出时，反应停止，拆除装置的操作首先是______。

    ②试管B中收集到的气体一定含有______。

    （4）锌与Cu(NO3)2溶液能发生反应。在一支试管中注人1 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液，再放入一块锌片，观察到在反应初期有大量无色气泡冒出，同时锌片上析出红色固体。该小组猜想气体的成分，并设计的实验步骤，请填写下表。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。

     

    实验过程

    实验现象

    ①

    通入一段时间N2，加热

    A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体

    ②

    用带有火星的木条靠近装置D的导管口

    木条复燃

    ③

    充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸

    固体溶解，溶液呈黄色

    ④

    将③所得溶液滴入D试管中

    溶液变为浅绿色

    已知：SO2熔点–72℃，沸点–10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。

    （1）实验③反应的离子方程式是_______。

    （2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是_______。

    （3）实验④反应的离子方程式是_______。

    （4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_______。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省石家庄市高三补充题、压轴题化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知海水中含有的离子主要有Na+、Mg2+、Cl－、Br－，利用下图装置进行实验探究，下列说法正确的是（）

    A．X为锌棒，K置于M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

    B．X为锌棒，K置于M，外电路电流方向是从X到铁

    C．X为碳棒，K置于N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法

    D．X为碳棒，K置于N，在X电极周围首先失电子的是Cl－

     

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