Question

将CO₂转化为甲醇的原理为 CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0.500℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO₂、3mol H₂，测得CO₂浓度与CH₃OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是（　　）

	A．	曲线X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的浓度变化
	B．	从反应开始到10min时，H2的反应速率v（H2）=0.225mol/（L﹒min）
	C．	平衡时H2 的转化率为75%
	D．	500℃时该反应的平衡常数K=3

Answer 1

考点：

物质的量或浓度随时间的变化曲线．.
专题：	化学平衡专题．
分析：	A．随反应进行X的浓度增大，X表示生成物，由方程式可知CH3OH（g）、H2O（g）的浓度变化相等； B．Y的起始浓度为1mol/L，故Y表示二氧化碳，根据v=计算v（CO2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）； C．根据二氧化碳的浓度变化计算氢气的浓度变化，氢气的转化率=×100%； D．利用三段式计算平衡常数各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算．
解答：	解：A．随反应进行X的浓度增大，X表示生成物，由方程式可知CH3OH（g）、H2O（g）的浓度变化相等，曲线X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的浓度变化，故A正确； B．Y的起始浓度为1mol/L，故Y表示二氧化碳，平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L，故v（CO2）==0.075mol/（L﹒min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L﹒min）=0.225mol/（L﹒min），故B正确； C．平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L，二氧化碳的浓度变化量为1mol/L﹣0.25mol/L=0.75mol/L，由方程式可知氢气的浓度变化为3×0.75mol/L=2.25mol/L，氢气的转化率=×100%=75%，故C正确； D．平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L，则：               CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）， 开始（mol/L）：1        3                0           0 变化（mol/L）：0.75     2.25             0.75       0.75 平衡（mol/L）：0.25     0.75             0.75       0.75 故平衡常数k==5.33，故D错误； 故选D．
点评：	本题考查化学图象问题，涉及化学反应速率、化学平衡、平衡常数计算等，题目难度中等，注意根据图象计算各物质的平衡浓度为解答该题的关键．