[题目]下列说法正确的是( ).A．NaCl晶体中含有Na+.Cl-.所以NaCl晶体能导电B．CO2溶于水能导电.所以CO2是电解质C．BaSO4难溶于水. BaSO4是非电解质D．Cl2的水溶液能够导电.但Cl2既不是电解质也不是非电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法正确的是（）。

A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电

B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质

C．BaSO4难溶于水， BaSO4是非电解质

D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质

【答案】D

【解析】

试题分析：A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，但不能自由移动，则NaCl晶体不能导电，故A错误；B．CO2溶于水能导电，是与水生成碳酸的缘故，但CO2是非电解质，故B错误；C．BaSO4难溶于水，但其熔融时能导电，则BaSO4是电解质，故C错误；D．Cl2的水溶液能够导电，氯气是单质，则Cl2既不是电解质也不是非电解质，故D正确；答案为D。

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【题目】下列说法正确的是

A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应

D. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

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【题目】高分子化合物PA66的合成路线如下：

已知：

(1)A属于芳香化合物，其结构简式是____________。

(2)①的化学方程式是____________。

(3)C中所含官能团的名称是____________。

(4)②的反应条件是____________。

(5)④的化学方程式是____________。

(6)有多种同分异构体，符合下列条件的有______种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式：_____

i．为链状化合物且无支链；ii．为反式结构；III.能发生银镜反应。

(7)已知：RCH=CH2RCH2CH2COOCH3

有机物C可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。____

CH=CHCH3

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【题目】关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

A. 锌片发生还原反应

B. 电子由锌片通过稀硫酸溶液流向铜片

C. 铜片反应式为Cu2+ + 2e－ Cu

D. 该电池发生的反应是Zn+2H + Zn2++H2↑

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【题目】下列有关CO2和SO2的说法中，正确的是

A. 大量排放都能形成酸雨 B. 都具有刺激性气味

C. 都能使澄清石灰水变浑浊 D. 都能使品红溶液褪色

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【题目】下表1是常温下几种弱酸的电离平衡上述（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2时常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Kap）

表1
酸或碱	电离常数（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HIO3	1.7×10-1
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3H2O	1.8×10-5

表2
难（微）溶物	溶度积常数（Ksp）
BaSO4	1×10-10
BaCO3	2.6×10-9

请回答下面问题:

(1)上述四种酸中，酸性最强的是______________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是______(填序号)。

A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸

(2)HCOONH4的水溶液呈_______(选填“酸性”、“中性”、“碱性”)，写出HCOONH4水解的离子反应方程式____________。

(3)物质的量1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为___。

(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，最终 SO42-物质的量浓度达到0.05mol·L-1，则此时溶液中CO32-物质的量浓度应_____________mol·L-1。