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    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，应密封保存
    B．紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体，溶液将先变红后褪色
    C．加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
    D．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

    分析 A．氯气与石灰乳制备漂白粉，漂白粉与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO光照分解；
    B．二氧化硫为酸性氧化物；
    C．加热NH4Cl晶体时，分解生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵；
    D．盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，SO2通入BaCl2溶液中不反应．

    解答 解：A．氯气与石灰乳制备漂白粉，生成的次氯酸钙具有强氧化性，则漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO光照分解，可知应密封保存，故A正确；
    B．二氧化硫为酸性氧化物，则紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体，溶液将变红，故B错误；
    C．加热NH4Cl晶体时，分解生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵，则用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，不能检验NH3的生成，故C错误；
    D．盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，SO2通入BaCl2溶液中不反应，无现象，不能生成沉淀，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列混合物能用分液法分离的是（　　）
    A．乙醇与乙酸B．乙酸和水
    C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．乙醇和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B．过量空气有利于SO2转化为SO3
    C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将金属A放入B（NO3）2溶液中发生如下反应：A+B2+═A2++B，则下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，A或B可以与水发生反应
    B．A与B用导线连接插入稀HNO3中，则形成原电池且B极上有H2放出
    C．A与B用导线连接插入B（NO3）2中，B极发生的电极反应式可能为：B2++2e-═B
    D．电解A（NO3）2与B（NO3）2的混合液，在阳极先析出B（使用碳电极）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu ②熔融NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精 ⑦KHCO3溶液  ⑧BaSO4 ⑨NaOH请按下列分类标准回答问题．
    （1）属于电解质的是②③⑤⑧⑨．    （2）属于酸的是⑤．
    （3）属于碱的是⑨．    （4）属于难溶的盐是⑧．
    （5）非电解质的是④⑥．    （6）能导电的是①②⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气
    B．废弃物在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃性气体，该过程属于生物化学转化
    C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
    D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某溶液仅含 Fe2+?Na+?Al3+?Ba2+?SO42-?NO3-?Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol，若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）?下列说法不正确的是
    （　　）
    A．该溶液中所含的离子是：Fe2+?Na+?SO42-?NO3-?
    B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变成红棕色
    C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
    D．若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤?洗涤?灼烧，最终所得固体的质量为72g

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体，D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体．

    请填写下列空白：
    （1）推导出下列物质的化学式：C：H2SO4 E：Fe（OH）3
    （2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③（填写序号）．
    （3）反应⑦的化学方程式是：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    反应⑩的离子方程式是：3Fe+2NO3-+8H++=3Fe2++2NO↑+4H2O．
    反应④的离子方程式是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （4）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：Fe2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．硫酸的氢离子浓度大于盐酸
    B．pH值越大，酸性越强
    C．pH=7的溶液一定呈中性
    D．酸性溶液中氢离子浓度一定大于氢氧根离子浓度

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