Question

【题目】（1）下列关于H2S和SO2的说法正确的是______________

A.两气体都可用浓硫酸干燥

B.两气体均可以用NaOH溶液吸收

C.两气体按体积比1：2 混合可完全转化为S

D.将两气体通入溴水或酸性KMnO4溶液中，可通过颜色变化鉴别两气体

（2）目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反应2NO+2CON2+2CO2，现在实验室模拟上述反应，己知在t℃时在2L恒容密闭容器中加入2 molNO和1mol CO气体，经l0min达到平衡，测得此时CO2的体积分数为1/7，回答下列问题：

①这段时间内CO的反应速率为_________________ 。

②该反应平衡常数______________(保留两位有效数字)。

③平衡后再向密闭容器通入0.4molCO和0.4molCO2，平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。判断理由是_________________。

④若升温发现体系气体平均相对分子质量增大，则该反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。

⑤维持条件不变，向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO，达到新平衡，则与原平衡相比NO的转化率____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

Answer 1

【答案】 B 0.02moI/L/min 0.069 逆向 通入气体后Qc大于平衡常数，故平衡逆向移动 > 增大

【解析】（1）H2S具有还原性，不能用浓硫酸干燥，A项错误；H2S和SO2均能与NaOH溶液反应，B项正确；2H2S+ SO2=3S↓+ H2O，两气体按体积比2：1 混合可完全转化为S，C项错误；H2S和SO2均能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，故不能通过颜色变化鉴别两气体，D项错误；（2）根据题意列三段式可知：

2NO + 2CO N2 + 2CO2

c起始(mol/L) 1 0.5 0 0

c变化(mol/L) 2x 2x x 2x

c平衡(mol/L) 1-2x 0.5-2x x 2x

由达到平衡，测得此时CO2的体积分数为1/7，可得： ，解得x= 0.1mol/L，①=0.02moI/(Lmin)；②=0.069L/mol；③平衡后再向密闭容器通入0.4molCO和0.4molCO2，此时各物质的浓度分别为c(NO)=0.8mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(N2)=0.1mol/L、c(CO2)=0.4mol/L，则

，故平衡逆向移动；④根据可知，都是气体，m为不变量，升高温度， 增大，说明n减小，即向正反应方向移动，结合升高温度，平衡向吸热的方向移动，故正反应为吸热，即△H>0；⑤维持条件不变，向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO，达到新平衡，即相当于原平衡基础上增大压强，平衡正向移动，故NO的转化率增大。