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    已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A。其结构如右图：

    （1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为     。
    （2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为    。
    （3）A中碳原子的轨道杂化类型为     。
    （4）1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为     。
    （5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：     （写化学式）。
    （6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是     。
    （1）3d104s1
    （2）N>O>C
    （3）sp2、sp3
    （4）8mol
    （5）N2O（或SCN—、N3—等）
    （6）Cu2O

    试题分析：（1）注意书写的是外围电子，不是原子的电子排布式；（2）原子最外层电子为全满、半满为相对稳定结构，能量较低，失去电子较难，氮原子最外层电子为半满结构，第一电离能高于相邻的原子，故为N>O>C；（3）该结构中含有两种碳原子，一种是全形成单键为sp3，一种是含有碳氧双键为sp2；（4）氨基乙酸钠结构中含有N-H 2个，C-H 2个，碳氧单键和双键个一个，N-C、C-C各一个共8个σ键；（5）等电子体为价电子数和原子个数相同，故采用上下互换，左右调等方法书写为N2O、SCN—、N3—等；（6）根据均摊法计算白球数为8×1/8＋1=2 黑球为4个，取最简个数比得化学式为Cu2O。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。
    回答下列问题：
    (1)元素a为       ；c为       ；
    (2)由这些元素形成的双原子分子为       ；
    (3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是       ，非直线形的是       ；(写2种)
    (4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是       ，离子晶体的是       ，金属晶体的是       ，分子晶体的是       ；(每空填一种)
    (5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等。B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：
    （1）F的基态原了价电子排布式为       。
    （2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为   。(用元素符号回答)
    （3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是
    A．分子中都含有σ键和π键
    B．中心原子都sp杂化
    C．都是含极性键和非极性键的非极性分子
    D．互为等电子体
    E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
    （4）F2+能与BD分子形成[F(BD)4]2+，其原因是BD分子中含有            。
    （5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示。B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为       ，该晶体的化学式为            。若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，，则该晶体的密度表达式为       g·cm3。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素,Fe、Cu是应用非常广泛的金属。
    (1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为　                。 
    (2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为　　   
    (3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)　        
    (4)在测定HF的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是                                        
    (5)C、N两元素形成的化合物C3N4形成的原子晶体,结构类似金刚石,甚至硬度超过金刚石,其原因是                           　
    (6)如图为石墨晶胞结构示意图,该晶胞中含有碳原子的个数为　　　  　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    决定物质性质的重要因素是物质结构,请回答下列问题。
    (1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
    电离能/kJ·mol-1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		578
    		1 817
    		2 745
    		11 578
    B
    		738
    		1 451
    		7 733
    		10 540
     
    A通常显       价,A的电负性       B的电负性(填“＞”、“＜”或“=”)。 
    (2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因                          。
    组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是       。
    共价键
    		C—C
    		C—N
    		C—S
    键能/kJ·mol-1
    		347
    		305
    		259
    (3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:
    离子晶体
    		NaCl
    		KCl
    		CaO
    晶格能/kJ·mol-1
    		786
    		715
    		3 401

    则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:       。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有       个。
    (4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是       。
    (5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有     (填序号)。

    A离子键；B极性键；C金属键；D配位键；E氢键；F非极性键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有A、B、C、D、E、F 6种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有3个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。

    请回答下列问题：
    （1）E元素原子基态时的电子排布式为________________________________________________________________________。
    （2）F的氧化物FO3分子的空间构型为________。
    （3）CA3极易溶于水，其原因主要是________________________________________________________________________。
    与其最简单分子互为等电子体的阳离子为________。
    （4）下列分子结构图中的“”表示相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是________（填写序号）；在②的分子中有________个σ键和________个π键。
    （5）从图中可以看出，D与B形成的离子化合物的化学式为________。
    （6）图中，若D与B的离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是________________________________________________________________________（写出表达式即可）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国已研制出一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
    （1）锰原子的基态价层电子排布式为________。
    （2）S与O为同主族元素，其中电负性较大的是________；H2S分子中S原子杂化轨道类型为________；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：____________。
    （3）Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。
    ①Ca2N2和水反应可以生成NH2—NH2，NH2—NH2能否作配体？________（填“能”或“否”）。
    ②CaO晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca2＋数为________；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。
    请回答下列问题：
    (1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为________，第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。
    (2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是___________________。
    (3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为________。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为________________________________________________g·cm－3(保留两位有效数字)。(＝1.732)

    　图一　　　　　　图二　　　　　　　图三
    (4)D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。
    ①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键
    (5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是________。请写出上述过程的离子方程式：_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC2的晶体为离子晶体，其阳离子与阴离子的个数比为1：1，D的二价阳离子比C的简单阴离子多一个电子层。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E原子序数为26.回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）.

    （1）E在周期表中的位置            （指明周期和族）。
    （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为               .
    （3）B的氢化物的分子空间构型是     ；AC32-的中心原子采取     杂化.
    （4）写出任意一种由两种元素组成的与DC2中的阴离子互为等电子体的微粒的化学式           。
    （5）E的高价态离子和低价态离子均能与A、B两元素按原子个数比1：1形成的带一个单位负电荷的阴离子组成六配位的配离子。写出该配离子的化学式           （任写一种）.
    （6）X是周期表中电负性最大的元素，该元素与D元素组成的离子化合物的晶胞如右图所示。该离子化合物的化学式为         .

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