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【题目】甲、乙两容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4 mol A,乙中每分钟减少2 mol A,则两容器中的反应速率(  )

A. 甲快 B. 乙快 C. 相等 D. 无法确定

【答案】D

【解析】试题分析:反应速率=浓度变化÷时间,只知道物质的量的变化,不能确定浓度变化,故D正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有AB两种短周期元素,原子半径是:r(A)<r(B),且AB两种元素原子的最外层电子数相同(选项中的mn均为正整数),下列说法正确的是( )

A. B(OH)m是强碱,则A(OH)m一定为强碱

B. HnAOm是强酸,则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

C. B是金属,则A可能是非金属,若B是非金属,则A可能是金属

D. 常温下,若B元素的氢化物是气体,则A元素的氢化物可能是液体

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【题目】下列有关说法正确的是(

A.月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂

B.埃博拉病毒能够通过气溶胶传播,病毒颗粒直径大约为80nm

C.纤维素可水解成葡萄糖,故可为人体提供营养

D.用Na2FeO4处理污水,可杀菌消毒,但不能沉降水中的悬浮物。

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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.25时,1L pH= ll的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA

B.28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NA

C.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-数目小于NA

D.1molCl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA

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【题目】在下列化学反应:①Fe3++3SCN- === Fe(SCN)3 PH3+HI=PH4I;③BaCl2+(NH4)2SO4===BaSO4↓+2NH4Cl;④NH4 Cl +NaOH===NaCl + NH3 +H2O⑤NaNH2+H2O===NaOH+NH3 H3O++OH-=2H2O 以上反应有配位键断裂或生成的有(

A.①②③⑥ B.①③⑤⑥ C.①②④⑥ D.②③⑤⑥

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【题目】28届国际地质大会提供的资料显示,海底有大量的天然气水合物,可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构建成8个笼,每个笼可容纳1CH4分子或1个游离H2O分子,若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子,另外2个笼被游离H2O分子填充,则天然气水合物的平均组成可表示为

A.CH4·14H2O B.CH4·8H2O C.CH4·(23/3)H2O D.CH4·6H2O

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【题目】元素XYZ原子序数之和为36XY在同一周期,XZ2具有相同的核外电子层结构.下列推测不正确的是

A. 同周期元素中X的金属性最强

B. 原子半径X>Y,离子半径X>Z2

C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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【题目】ABCDEF的原子序数依次增大,它们都具有相同的核外电子层数。已知:ACF三种原子最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水;D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3

1)写出下列元素的符号:A________B________E________

2)把B的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中,观察到的现象是___________________________________ ____,反应的化学方程式是__________________________________

3AC两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________________________________________

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【题目】某元素原子的最外层上只有2个电子,该元素是( )

A. 一定是IIA元素 B. 一定是金属元素

C. 一定是正二价元素 D. 可能是金属元素,也可能是非金属元素

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