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    将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中．
    （1）以下叙述中，正确的是
     
    （填标号）．
    A．装置甲、乙中铜片表面均无气泡产生
    B．装置甲、乙中稀硫酸的浓度均减小
    C．装置乙中锌片是正极，铜片是负极
    D．装置乙中产生气泡的速率比装置甲快
    （2）装置乙中，总反应的离子方程式为
     
    ；若导线上通过0.2mol电子，消耗锌的质量为
     
    g．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）甲中没有构成闭合回路，所以不能构成原电池，Zn和稀硫酸发生化学腐蚀；乙构成原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑；
    （2）根据正负极电极反应式书写电池反应式，再根据锌和转移电子之间的关系式计算．
    解答： 解：甲中没有构成闭合回路，所以不能构成原电池，Zn和稀硫酸发生化学腐蚀；乙符合原电池构成条件，所以乙为原电池，
    （1）A．装置甲中Cu和稀硫酸不反应，所以无气泡产生，乙中构成原电池，Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故错误；
    B．装置甲、乙中都是氢离子得电子生成氢气，所以稀硫酸中氢离子浓度减小，故正确；
    C．装置乙中Zn易失电子作负极、Cu作正极，故错误；
    D．电化学腐蚀比化学腐蚀快，所以装置乙中产生气泡的速率比装置甲快，故正确；
    故选B D；
    （2）该装置中，负极上Zn失电子生成锌离子、正极上氢离子得电子生成氢气，所以电池反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，根据Zn-2e-=Zn2+得，导线上通过0.2mol电子，消耗m（Zn）=
    0.2mol
    2
    ×65g/mol    =6.5g，
    故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；6.5．
    点评：本题考查了原电池原理，根据原电池构成条件判断是否是原电池，再根据各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）
      实验目的 操作
    A 除去溴乙烷中溶有的溴 加入亚硫酸钠溶液，振荡，静置，分液
    B 确定组成为
    C2H4O2的有机物的结构简式    		 加入银氨溶液，水浴加热
    C 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，过滤，将沉淀加入蒸馏水中
    D 证明SO2具有漂白粉 将SO2通入酸性KMnO4溶液中
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：

    （1）第①步反应的化学方程式是
     
    ，检验滤渣A是否洗净的方法是
     
    ．
    （2）第②步反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）萃取是分离稀土元素的常用方法，化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来．实验室进行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需要进行的操作是
     
    ；TBP是一种磷酸三丁酯，产物应该从分液漏斗的
     
    （填“上口倒出”或“下口倒出”）．
    （4）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.5g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4标准溶液滴定终点时（铈被还原为Ce3+），消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为
     
    （保留小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列所示的装置中A为Zn，B为Cu，C、D均为碳棒．则
    （1）A发生了
     
    反应（填氧化或还原）．C为
     
    极；
    （2）D极周围溶液中的现象
     
    原因是
     
    ；
    （3）当A电极上的金属质量减少1.3g，则C电极上产生气体在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    33．Ⅰ．（1）在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定条件下开始反应：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）2min末测得容器中有7.2mol SO2．试回答：
    ①反应后18O原子存在于哪些物质中
     
    ；　
    ②2min末SO3的浓度
     
    ；
    ③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率
     
    ．
    Ⅱ．某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：
    实验序号 时间浓度温度 0 10 20 30 40 50 60
    1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
    2 800℃ C2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
    3 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）实验1达到平衡的时间是
     
    min，C2
    1.0min?L-1（填“＜”“＞”或“=”）．
    （2）实验3比实验1的反应速率
     
    （填“快”或“慢”），原因是
     
    ．
    （3）如果2A（g）?B（g）+D（g）是一个吸热反应，那么实验3与实验1相比，在相同体积时
     
    吸收的热量多，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关．
    （1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏．
    ①海水中镁的总储量约为1.8×1015t，海水里镁的存在形式主要是
     
    ．（填“游离态”或“化合态”）
    ②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是
     
    ．（填字母）
    A．单质钠    B．单质钾     C．氯化钠
    （2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．
    ①工业上制造光导纤维的基本原料是
     
    ．
    ②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是
     
    ．（填字母）
    A．氧化镁    B．过氧化钠     C．三氧化二铝
    （3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
    ①pH＜
     
    的雨水称为酸雨．
    ②下列物质中，会破坏臭氧层的是
     
    ．（填字母）
    A．氮气    B．一氧化碳    C．氟氯烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示，请回答：
    检测次数 溶液中检测出的物质
    第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
    第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
    第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
    （1）三次检测结果中第
     
    次检测结果不正确．
    （2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水）：
    第一步：向溶液中滴加过量的
     
    溶液，其目的是检验CO32-．并将其除去；
    第二步：加入过量的Ba（NO3）2，其目的是
     
    ；
    第三步：过滤，再向滤液中加入
     
    溶液（填化学式），发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液．
    （1）若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，电解一段时间后：X电极附近可观察到的实验现象是
     
    ，写出Y电极的电极反应式
     

    （2）若要实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，则Y电极材料是
     
    ，写出X电极的电极反应式
     

    （3）若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为
     
    ，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16g，则该过程理论上通过电流表的电子数为
     
    ．
    （4）若X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，电解一段时间后，溶液的pH
     
    （填“增大”“不变”“减小”），若要使溶液恢复原来的状态，可往溶液中加入
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下2.24L己烷中，分子数为0.1NA
    B、22.4L Cl2含有Cl-Cl键数为NA
    C、常温常压下16g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA
    D、7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA

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