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    【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 图甲表明,其他条件相同时，H2O2浓度越小,其分解速率越快

    B. 图乙表明,其他条件相同时，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快

    C. 图丙表明,少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

    【答案】D

    【解析】A、由甲图可知，双氧水浓度越大，分解越快，选项A错误；B、由图乙可知，溶液的碱性越强即pH越大，双氧水分解越快，选项B错误；C、根据变量控制法，3个实验必须加入等量的Mn2+才能比较溶液的碱性对双氧水分解的影响。由图丙可知，3个实验中由于仅在其中一个加了Mn2+，选项C错误；D、由图丙和图丁可知，溶液的碱性越强、Mn2+浓度越大，双氧水分解越快，选项D正确。答案选D。

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    【题目】我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）

    A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4
    B.能发生加成反应，不能发生取代反应
    C.在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应
    D.标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是：

    A. 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸

    B. 可以用氢氧化钠鉴别地沟油和矿物油

    C. 用漂白精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更好

    D. 明矾可以用于海水提纯制淡水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出8种元素在元素周期表中的位置，结合所学内容回答下列问题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）写出①的元素符号_________， 元素⑥的原子结构示意图____________________。

    （2）写出元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式_____________， 该化合物中含有的化学键是_____________________。

    （3）H元素分别与②、③、④形成的最稳定的气态氢化物是______________(写氢化物的化学式)。

    （4）⑦、⑧是两种常见的非金属元素，从原子结构分析，原子半径⑦_______⑧(填写“>”或“<”)；得电子能力较强是________ (填写元素符号)；非金属性强弱关系是⑦_______⑧(填写“>”或“<”)；⑧的单质通入⑦的钠盐溶液中，出现黄色沉淀，其离子方程式为_________________________________。

    （5）某同学阅读课外资料，看到了下列有关锗、锡、铅三种元素的性质描述：

    ①锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面形成一层氧化铅；

    ②锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但生成PbCl2微溶而使反应终止；

    ③锗、锡、铅的+4价的氢氧化物的碱性强弱顺序是：Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4。

    该同学查找三种元素在周期表的位置如图所示：

    Ⅳ

    4

    Ge

    5

    Sn

    6

    Pb

    请解释产生上述性质变化的原因______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合所学内容回答下列问题：

    Ⅰ.某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响，按照如下方案设计实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    温度

    ①

    10 mL 2% H2O2溶液

    无

    20℃

    ②

    10 mL 5% H2O2溶液

    无

    20℃

    ③

    10 mL 5% H2O2溶液

    1-2滴1 mol/LFeCl3溶液

    20℃

    ④

    10 mL 5% H2O2溶液

    无

    20℃

    ⑤

    10 mL 5% H2O2溶液

    ⑥

    无

    20℃

    （1）实验①和②的目的是研究_______________对反应速率的影响。

    （2）实验③和④测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。

    分析上图能够得出的实验结论是________________________________________________。

    （3）实验⑤和⑥是研究温度相差10℃对反应速率的影响，请在上面表格空白处补齐对应的内容_________。

    Ⅱ.某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

    （4）反应开始至2 min，Z的平均反应速率____________。

    （5）保持容器容积不变，在第2min时改变下列条件时，化学反应速率的变化是：

    ①向其中充入1 molX气体，化学反应速率_______(填 “加快”“减慢”或“不变”，下同)；

    ②向其中充入1 mol N2(g) （N2不参加反应），化学反应速率_______________；

    ③同时加入0.9molX、0.7molY 和0.2molZ，化学反应速率________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（ ）

    A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y

    B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

    C. SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生

    D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题．

    （1）D的分子式为________，A的二氯取代物有_______种，属于同系物的是_________（填字母）。

    （2）有关有机物E的结构或性质的说法正确的是________(填字母)。

    a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构

    b．有毒、不溶于水、密度比水小

    c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色

    d．一定条件下能与氢气或氧气反应

    （3）已知有机物C能与HCN反应，原理与其和H2O反应类似，请写出相关的化学反应方程式：_________________，反应类型_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是

    选项

    X

    Y

    Z

    箭头上所标数字的反应条件

    A

    SiO2

    Na2SiO3

    H2SiO3

    ①与Na2CO3熔融

    B

    NaCl

    NaHCO3

    Na2CO3

    ②加热

    C

    N2

    NO2

    HNO3

    ③加热

    D

    C

    CO

    CO2

    ④灼热炭粉

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图所示各装置的叙述中，正确的是

    A. 装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

    B. 装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－=Fe2＋

    C. 装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

    D. 若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

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