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    下列离子在酸性溶液中能大量共存的是

    A． B．

    C．Al3＋、Fe2+、NO3-、Cl－ D．K＋、Na＋、Cl－、SiO32-

    B

    【解析】

    试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以大量共存。A、铁离子和SCN－不能大量共存，错误；B、离子间不发生化学反应，正确；C、酸性溶液中，NO3－能氧化Fe2＋，错误；D、酸性溶液中SiO32-与氢离子反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，错误。

    考点：考查离子共存。

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    （14分）CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。

    （1）请你帮助他们完成实验报告：

    实验过程：在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管。

    实验现象：①

    实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2

    （2）以知FeCl3在水中可解离出Fe3+ 和Cl-,同学们提出以下猜想:

    甲同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;

    乙同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;

    丙同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-;

    你认为最不可能的是② 同学的猜想,理由是③ 。

    （3）同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究.请你仔细分析后填表:

    实验过程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管。

    实验现象：无明显现象

    结论④ 。

    实验过程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的⑤ ,并把带火星的木条伸入试管.

    实验现象：⑥ 。

    结论：⑦ 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl

    下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

    A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl

    B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

    C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

    D．AgCl是还原产物

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    A.仅有Fe2+ B.有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+

    C.仅有Cu2+ 和Fe2+ D.仅有 Fe3+ 和Fe2+

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    下列有关硅元素的叙述中，正确的是

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    下列说法错误的是

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    （2）随着我国汽车拥有量的不断增长，汽车尾气污染问题日益严重，在汽车的排气管上装催化转换器是治理的方法之一。它可以使汽车尾气的CO与NO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是2CO＋2NON2＋ 。这种加装了转化器的汽车必须用无铅汽油，这是因为含铅化合物会使催化剂 。

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