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    【题目】观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（ ）

    晶体硼（其每个结构单元中有12个B原子）

    NaCl

    S8

    HCN

    结构模型示意图

    备注

    熔点2573K

    ——

    易溶于CS2

    ——

    A.晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形

    B.NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个

    C.S8分子中的共价键为非极性键

    D.HCN分子中含有2个σ键，2个π键

    【答案】B

    【解析】

    A.晶体硼是由非金属原子通过共价键形成的，且其熔点高，应属于原子晶体，每个硼原子与其他硼原子间形成5个共价键，则该结构单元中含B一B键的个数为，每个正三角形平均占有硼原子的个数为，故结构单元中含正三角形个数为，故A正确；

    B.NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有12个，故B不正确；

    C.S8分子中同种原子间形成非极性键，故C正确；

    D.HCN的结构式为H－C≡N，故其分子中含有2个σ键、2个π键，故D正确；

    故答案选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

    （1）装置A中烧瓶内试剂可选用 （填序号）。B的作用是

    a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．烧碱溶液

    （2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 （填I或Ⅱ）．

    Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ．加热装置C

    （3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 ,．该反应证明氨气具有 性．

    （4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 （填装置序号）．

    （5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单质钛(Ti)抗腐蚀能力强(放在大海中几周后仍金光闪闪)，机械强度高，有“未来金属”之称。又因用它制的“骨头”置入人体后可以在上面长肉，所以又有“亲生物金属”之美誉。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3，铁为＋2价)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有：

    ①FeTiO3＋3H2SO4=Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O

    ②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓＋2H2SO4

    ③H2TiO3TiO2＋H2O

    ④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑

    ⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti

    上述反应中，属于氧化还原反应的有(　　)

    A.①②

    B.①⑤

    C.③④

    D.④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是

    A.C3H8，C4H6B.CH4O，C3H4O5

    C.C2H6，C4H6O2D.C3H6，C4H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由原料M合成高分子K的某种合成路线如图：

    已知：

    ①

    ②+HO—R’

    ③H2C=C=CH2结构不稳定，将转化为HCC—CH3

    （1）A的系统命名为___。

    （2）由D生成E过程的化学方程式为___。

    （3）由G生成H过程的反应类型为___。

    （4）I的结构简式为___。

    （5）J中所含官能团名称为___。

    （6）X是比M分子量少14的同系物，则具有下列条件的X的结构有___种。

    ①含有六元环

    ②能使溴水褪色

    （7）利用上述流程的相关信息及所学知识，设计流程，由乙醇合成___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将10.8g表面被氧化的金属钠投入到足量的水中得到溶液200mL，并生成2.24L的气体（标准状况下）。往得到的溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后将溶液低温蒸干，得到固体27.4g。求：

    （1）原金属中单质钠的质量分数（保留一位小数）___；

    （2）所得200mL溶液的物质的量浓度___；

    （3）通入的CO2在标准状况下的体积___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银精矿主要含有 Ag2S（杂质是铜、锌、锡和铅的硫化物），工业上利用银精矿制取贵金属银，流程图如下图所示。已知“ 氯化焙烧” 能把硫化物转化为氯化物，请回答下列问题：

    （1）“ 氯化焙烧” 的温度控制在 650～670℃，如果温度过高则对焙烧不利，产率会降低，原因是 ______。

    （2）水洗后的滤液中溶质有盐酸盐和大量钠盐，取少量滤液加入盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，此钠盐为_____（填化学式）。

    （3）氨浸时发生的化学反应方程式为________。

    （4）“ 沉银” 是用 N2H4还原银的化合物。

    ①N2H4的电子式是_______。

    ②理论上，1molN2H4完全反应所得到的固体质量是______g。

    ③向所得母液中加入烧碱，得到的两种物质可分别返回________ 、______工序中循环使用。

    （5）助熔剂 Na2CO3和 Na2B4O7有两个作用：一是降低了银的熔点，减少能耗；二是____。利用________的方法可以进一步直接精炼银锭。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，pH=2的某酸HnA(An—为酸根）与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为5。下列判断正确的是

    A.生成的正盐化学式为BmAn

    B.该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解方程式为Bm++mH2OB(OH)m+mH+

    C.生成的盐为强酸弱碱盐

    D.HnA为弱酸，其第一步电离方程式为HnAHn-1A-+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A.在火柴头浸取的水溶液中滴入AgNO3溶液，稀硝酸溶液检验氯元素时离子反应：Ag++Cl-=AgCl↓

    B.NaNO2溶液中滴加适量稀盐酸：2+2H+=H2O+NO↑+NO2↑

    C.向Cu(NO3)2溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3H2O= Cu(OH)2↓+2

    D.苯酚与三氯化铁溶液反应，得到溶液显紫色：6C6H5O-+Fe3+=[Fe(OC6H5)6]3-

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