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    工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
    ⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显      色。
    ⑵能说明第①步反应达平衡状态的是             。
    a. Cr2O72－和CrO42－的浓度相同   b.2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)  c.溶液的颜色不变
    ⑶第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要         mol的FeSO47H2O。
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
    ⑷用Fe做电极的原因为                                    。
    ⑸在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                  ，溶液中同时生成的沉淀还有                 。
    ⑹写出Cr2O72--变为Cr3+的离子方程式___________________；

    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O（g），发生反应：CO（g） +H2O（g）CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2> t1）：

    （1）用H2表示反应在t1min内的平均速率为v（H2）= ________________。
    （2）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入1．50m olCO和1．00molH2O（g），达到平衡时，n（CO2）=________________。
    （3）保持其他条件不变，在t2时向容器中再通人0．50molCO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将________________（填增大或减小，下同），H2O的体积分数将  ______ 。
    （4）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入amolCO和bmolH2O（g），达到平衡时，CO2的体积分数为24 %，a、b的值须满足的条件是________________。
    （5）温度升至T2℃，上述反应的平衡常数为0．64，则正反应的△H____ 0（填>或<）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法，你认为不正确的是（  ）。
    A．平衡常数随温度的改变而改变
    B．对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3
    C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能。
    D．反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应
    HI(g) 1 ∕ 2 H2(g) ＋1 ∕ 2 I2(g) 在450℃时的平衡常数为1 ∕ 7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
    A．降温B．减压C．减少E的浓度D．加压

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1 mol X跟a mol Y在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X(g) + a Y(g)  b Z(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50% 。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是
    A．a="l" ，b="l"B．a="2" ，b="1"C．a="2" ，b="2"D．a="3" ，b=2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
    B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
    C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
    D．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)
    ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化　
    ③容器中的压强不再发生变化　      ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
    A．①②B．①④
    C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，10min后达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6，试计算
    ①A的转化率
    ②平衡常数K
    ③10min内生成物C的反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
    根据题意完成下列各小题：
    （1）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝                  。
    （用上图中出现的字母表示）

    （2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是                    。
    a．氢气的浓度减小               b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加           d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
    （3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：                      （用化学方程式表示）。
    （4）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22. 7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式           。

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