【题目】X、Y、Z、Q、W为前四周期中原子序数依次增大的元素。X原子的2p能级上有两个未成对电子，且无空轨道。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数；Z与X同族，Q位于第ⅠB族；W元素最高正价和最低负价的代数和为4。根据以上信息，回答下列问题。
（1）W元素的名称是：___________；其简化的电子排布式为___________________；X的基态原子核外最高能级上有_____种不同空间运动状态的电子；已知高温下4QX→2Q2X+X2，从Q原子价层电子结构的角度分析，能生成Q2X的原因是__________________________________。
（2）Y与X可以形成多种复杂阴离子，如下图所示，若其中a对应的阴离子化学式为YX
，则c对应的阴离子的化学式为_________________(圆圈代表X原子，黑点代表Y原子)。
（3）向盛有含Q2+的溶液中加入氨水至过量，沉淀溶解的离子方程式为___________________。写出最后所得配离子的结构式____________________________________（配位键须注明）。
（4）W、Y均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，VSEPR构型____________（填“相同”或“不相同”），若“YH”中共用电子对偏向氢元素，氢气与W反应时单质W是氧化剂，则W与Y的电负性相对大小为______________（用元素符号作答）。
【答案】硒 [Ar] 3d104s24p4 3 CuO中铜的外围电子排布为3d9，Cu2O中铜的价电子排布为3d10，后者处于全充满的稳定结构，而前者不是 Si6O
Cu(OH)2+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O （或Cu(OH)2+4NH3= [Cu(NH3)4]2++2OH-） 
相同 Se>Si
【解析】
X、Y、Z、Q、W为前四周期中原子序数依次增大的元素。X原子的2p能级上有两个未成对电子，且无空轨道，则X的价电子排布式为2s22p4，X为O，Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数；K层2个电子，L层8个电子，则其M层的4个电子，Y为Si，Q位于第ⅠB族且只能是第4周期，则Q为Cu；Z与X同族即第ⅥA，X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，则Z为S，W元素最高正价和最低负价的代数和为4，W位于ⅥA，为Se，据此结合相关知识分析回答；
(1)W即Se元素的名称是硒；原子序数为34，则其简化的电子排布式为[Ar] 3d104s24p4；按原子轨道能量的高低规律，X的基态原子核外最高能级为2p，有3种不同空间运动状态的电子；已知高温下4QX→2Q2X+X2，即高温下氧化铜分解生成氧化亚铜和氧气，则能生成Cu2O原因是CuO中铜的外围电子排布为3d9，Cu2O中铜的价电子排布为3d10，后者处于全充满的稳定结构，而前者不是；
答案为：硒；[Ar] 3d104s24p4；3；CuO中铜的外围电子排布为3d9，Cu2O中铜的价电子排布为3d10，后者处于全充满的稳定结构，而前者不是；
(2)Y与X可以形成多种复杂硅氧根阴离子，若其中a对应的阴离子化学式为YX
即
，是硅氧四面体结构，则c对应的阴离子为6个硅氧四面体构成，硅氧四面体通过共用顶角氧原子成连接起来的，则每个硅氧四面体内有1个硅原子、2+2×
=3个氧原子， 则化学式为Si6O；
答案为：Si6O；
(3)向盛有含Q2+即铜离子的溶液中加入氨水至过量，先生成Cu(OH)2后沉淀溶解，则沉淀溶解的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O（或Cu(OH)2+4NH3= [Cu(NH3)4]2++2OH-）；反应后得到的配离子的结构式为；
答案为：Cu(OH)2+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O（或Cu(OH)2+4NH3= [Cu(NH3)4]2++2OH-）；；
(4)W为Se、Y为Si，均能与氢元素形成气态氢化物，它们形成的最简单的氢化物分别为H2Se，SiH
答案为：相同；Se>Si。
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【题目】（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是 ；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是 ；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 (填入正确选项前的字母)；
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是 (填入正确选项前的字母)。
A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL
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【题目】Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用图装置可以探究
与
反应生成
沉淀的条件。下列判断正确的是（ ）
A.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
B.使用Y形管甲时，应将
固体转移到浓硫酸中
C.Y形管乙中产生的为氧化性气体，将氧化为
沉淀
D.Y形管乙中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
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【题目】一定温度下，可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g)，达到平衡状态的标志
A.A的分解速率和C的生成速率比为1:2
B.单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol B
C.A、B的物质的量比为1:2
D.A、B、C的浓度不再发生变化
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【题目】已知某反应的各物质浓度数据如下：
aA(g)＋bB(g)
2C(g)
起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0
2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( )
A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1
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【题目】一定温度下，浓度均为1 molL-1的A2和B2两种气体，在密闭容器中反应生成气体C，反应达到平衡后，测得：c(A2)="0.58" molL-1，c(B2)="0.16" molL-1，c(C)=0.84molL-1，则该反应的正确表达式为：
A. 2A2+B2
2A2B B. A2+B22AB
C. A2+B2A2B2 D. A2+2B22AB2
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【题目】铜及其化合物在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：
（1）基态铜原子的核外电子排布式为___。
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2
NF3+3NH4F
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有__
填序号
。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
②F、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__用元素符号表示
（3）铜晶体铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为___。
（4）某X原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与X形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。
该晶体的化学式为___。
②已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体中晶胞的棱长为__pm(只写计算式。
（5）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液
醋酸二氨合铜(I)、氨水
吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac(Ac表示醋酸根
①如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是___。(选填编号)
a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物
②铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___。
③NH3的氮原子的杂化类型为___。
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【题目】已知：
，利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：
物质 | 沸点/℃ | 密度/（g· | 水中溶解性 |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
下列说法中，正确的是 （ ）
A. 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇
B. 当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在117.2℃左右时，收集产物
C. 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中以分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D. 为加快反应，应将酸化的Na2Cr2O7溶液一次性全部加入正丁醇中
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