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    2．理论上任何一个自发的氧化还原反应均可以设计成原电池．根据氧化还原反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
    （1）画出原电池装置图：
    （2）写出两电极的电极反应式．
    负极电极反应：Fe-2e-=Fe2+
    正极电极反应：2Fe3++2e-=2Fe2+
    （3）外电路中的电子流向是从负极流向正极
    （4）当溶液中减少了0.3mol Fe3+时，外电路转移了0.3mol电子．

    分析 根据总反应Fe+2Fe3+═3Fe2+可知单质Fe失电子化合价升高，三价铁离子得电子化合价降低，则Fe作负极，发生氧化反应生成Fe2+，正极为活泼性比铁弱的金属或非金属，Fe3+在正极发生还原反应生成Fe2+，电解质溶液为含三价铁离子的盐溶液，以此解答该题．

    解答 解：（1）根据总反应Fe+2Fe3+═3Fe2+可知单质Fe失电子化合价升高，三价铁离子得电子化合价降低，则Fe作负极，正极为活泼性比铁弱的金属或非金属，可以是C或Cu，电解质溶液为硫酸铁溶液或氯化铁溶液，装置图为：，
    故答案为：；
    （2）负极Fe失电子发生氧化反应生成Fe2+，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，Fe3+在正极得电子被还原生成Fe2+，电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+，
    故答案为：Fe-2e-=Fe2+；2Fe3++2e-=2Fe2+；
    （3）原电池工作时，外电路中电子从负极流出经导线流向正极，
    故答案为：从负极流向正极；
    （4）根据电极反应2Fe3++2e-=2Fe2+可知消耗2mol Fe3+时，转移电子2mol，则当溶液中减少了0.3mol Fe3+时，外电路转移了0.3mol 电子，
    故答案为：0.3．

    点评 本题考查原电池的设计，为高频考点，把握发生的电极反应、原电池工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    13．（1）已知1克氢气完全燃烧，生成液态水，同时放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
    （2）甲烷（CH4）和一氧化碳燃烧的热化学方程式分别为：CH4（g）+2O2（g）→2CO2（g）+2H2O（l）+890.3kJ；2CO（g）+O2（g）→2CO2（g）+565.6kJ，请据此回答：
    ①燃烧等质量的H2、CH4、CO三种气体，放出热量最多的是H2；
    ②燃烧等体积的H2、CH4、CO三种气体（同温同压下），放出热量最多的是CH4；
    （3）A气体由H2、CH4、CO混合而成，已知A气体的密度与同温同压下甲烷气体的密度相同，1mol的气体A完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，请根据上述热化学方程式计算放出的热量Q的范围是287.6kJ≤Q≤890.3kJ．

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    10．如图是一种正在投入生产的大型蓄电池系统的原理图，电池中的左右两侧为电极，中间为钠离子选择性膜（电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过），电池充、放电时反应的化学方程式为2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr．下列关于此电池的说法正确的是（　　）
    A．电极a接触到的电解质溶液为Na2S2-Na2S4混合溶液
    B．放电过程中．钠离子从电极b通过钠离子选择性膜移动到电极a
    C．电池放电时，负极的电极反应式为3Br--2e-=Br3-
    D．充电过程中，当有0.1molNa+通过钠离子选择性膜时．导线中通过0.2mol电子

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    17．用NaOH固体配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作或说法正确的是（　　）
    A．定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏大
    B．将4.0gNaOH固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaOH溶液
    C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水到刻度线
    D．称量时，将固体NaOH放在垫有纸的托盘天平左盘上

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    12．下图是应用电化学方法检测空气中SO2的原理示意图，下列有关说法不正确的是（　　）
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