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    115°C时，两种气态烃以任意比例混合，1 L混合烃再与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃不符合此条件的是

    A．CH4和C2H­4 B．CH4和C3H4 C．C2H4和C3H4 D．C2H2和C3H6

     

    D

    【解析】

    试题分析：115°C时，水为气态。设混合气体的平均分子式为CxHy，燃烧的化学方程式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O,由题意知气体反应前后的体积不变，所以1+(x+y/4)=x+y/2，得y=4，即两种气态烃以任意比例混合，氢原子数都为4，所以每种烃分子中氢原子数一定是4。ABC均符合，答案选D。

    考点：考查烃的混合物与氧气反应体积的计算及成分的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆州市部分县市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)/ mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

     

    下列说法正确的是

    A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,则反应的△H＜0

    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

    D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省三校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验：①1 mol·L–1AgNO3溶液和0.1 mol·L–1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1 mol·L–1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L–1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

    A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+ (aq)＋Cl–(aq)

    B．滤液b中不含有Ag+

    C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

    D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应。产物只含有一种官能团的反应是

    A．②③ B．①④ C．①②④ D．①②③④

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组说法均不正确的是

    ①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

    ②CH≡CH和C6H6含碳量相同

    ③正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

    ④丁二烯和丁烯为同系物

    ⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）

    ⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法

    A．①②⑥ B．②③④ C．②③⑥ D．④⑤⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省慈溪市高二上学期期末测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合 成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质．合成路线如下：

    ① 生产过程中，反应Ⅰ中需鼓入足量空气，试写出该反应的总方程式 。

    ② 反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质（已知对苯二酚具有很强的还原性），其作用可能是 。

    ③ 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

    ④ 能用于测定尾气中SO2含量的是 。

    A．滴有酚酞的NaOH溶液 B．酸性KMnO4

    C．滴有淀粉的碘水 D．BaCl2溶液．

    （2）已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

    负极：Pb-2e－＋SO42－＝PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O

    如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L，电解前硫酸溶液浓度为4.50mol.L-1，当制得29.12 L Cl2时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）________ mol.L-1。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省慈溪市高二上学期期末测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作或原理不正确的是

    A. 读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小

    B. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    C. 纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象

    D. 进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省慈溪市高二上学期期末测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素性质呈周期性变化决定因素是

    A．元素半径大小呈周期性变化 B．元素相对质量依次递增

    C．元素核外电子排布呈周期性变化 D．元素最高正化合价呈周期性变化

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省宁波市八校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项所给的两个量，前者—定小于后者的是：

    ①纯水在25℃和80℃的pH； ②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化状态下的离子数；

    ③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数；

    ④常温下，pH为10的氨水溶液和pH为12氨水溶液中所含溶质分子数。

    A．①② B．②④ C．①③ D．②③

     

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