Question

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族且W的单质是重要的半导体材料，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z²⁺与Y^2-核外电子排布相同．下列说法正确的是（　　）

• A． X的氢化物中仅含有极性键
• B． X与Y形成的三原子分子的电子式是  
• C． 原子半径Z＞Y，离子半径Z²⁺＜Y^2-
• D． X、Y的非金属性强弱可用其氧化物的水化物的酸性强弱来推断

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的单质是重要的半导体材料，则W为Si元素，X和W同主族，则X为C元素；Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，最外层最多含有8个电子，则Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Z²⁺与O^2-核外电子排布相同，则Z含有3个电子层，最外层含有2个电子，为Mg元素，据此进行解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的单质是重要的半导体材料，则W为Si元素，X和W同主族，则X为C元素；Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，最外层最多含有8个电子，则Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Z²⁺与O^2-核外电子排布相同，则Z含有3个电子层，最外层含有2个电子，为Mg元素，
A．X的氢化物为烃，含有多个C的烃分子中含有C-C非极性键，故A错误；
B．X为C、Y为O，二者形成的化合物为CO₂，二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其电子式为，故B错误；
C．Z为Mg、Y为O，电子层越多，粒子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，粒子半径越小，则原子半径Mg＞O，离子半径Mg²⁺＜O^2-，故C正确；
D．必须是最高价氧化物对应水合物的酸性，没有指出最高价，该说法不合理，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．