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    7．（1）某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种粒子，在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．
    该反应的离子方程式是H2O+5ClO-+2CN-=N2↑+5Cl-+2HCO3-．
    （2）氮氧化合物是大气污染的重要盐因素，将NOx转化为无害物质是当前研究的重要课题．
    ①下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0．
    NO2+G$\stackrel{催化剂}{→}$N2+H2O+nX（未配平的反应式）．
    下列化合物中，满足上述反应式中的G是ad（填写字母）．
    a．NH3　　b．CO2　　c．SO2　　d．CH3CH2OH
    ②若G为天然气的主要成分，则X为CO2，n=1．

    分析 （1）由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则CN-应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物；
    （2）①二氧化氮中N元素的化合价由+4价降低为0，则G为还原剂，G中元素的化合价可升高；
    ②G为天然气的主要成分，G为甲烷，发生2NO2+CH4$\stackrel{催化剂}{→}$N2+2H2O+CO2．

    解答 解：（1）由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则CN-应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的方程式应为H2O+5ClO-+2CN-=N2↑+5Cl-+2HCO3-，故答案为：H2O+5ClO-+2CN-=N2↑+5Cl-+2HCO3-；
    （2）①二氧化氮中N元素的化合价由+4价降低为0，则G为还原剂，G中元素的化合价可升高，X为无污染的物质，G中含H元素，则G为氨气或乙醇，故答案为：ad；
    ②G为天然气的主要成分，G为甲烷，发生2NO2+CH4$\stackrel{催化剂}{→}$N2+2H2O+CO2，可知X为CO2，n=1，故答案为：CO2；1．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是

    A．硫元素的质量比为5：4 B．原子总数之比为4：3

    C．质量之比为1：1 D．分子数之比为1：1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是 （ ）

    A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素．请回答下列问题：
    （1）①B在元素周期表中的位置第二周期第VA族；
    ②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（写化学式）．
    （2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）Na+＜O2-＜Cl-＜S2-．
    （3）A和C可形成两种液态化合物X和Y，用电子武表示原子个数之比为1：1的物质Y的形成过程；在微电子工业中，氨气的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环境，其化学方程式为2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O或2NH3+3H2O2=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．现有反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
    （1）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol  CO2和x mol H2，则：
    ①当x=5.0时，上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是0≤x＜3．
    （2）已知在一定温度下：
    C（s）+CO2（g）?2CO （g） 　平衡常数K1；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）　平衡常数K2；
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）　平衡常数K；
    则K1、K2、K之间的关系是K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$．
    （3）某催化反应室中发生的反应为：
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJ•mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H2
    已知CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-44kJ•mol-1，则△H2=+260 kJ•mol-1．
    （4）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如表：
    MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
    粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min
    块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
    ①写出大试管中发生反应的化学方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应是放热反应（填放热或吸热）．
    ②实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂接触面积 有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl2、MgCl2等杂质，使用前必须精制，回答下列有关问题：
    （1）精制过程中发生反应的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓、CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
    （2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是AC（填字母代号）．
    A．Ba（OH）2B．Ba（NO3）2C．BaCl2
    （3）为有效除去CaCl2、MgCl2以及SO42-，加入试剂的合理顺序为B（填字母代号）．
    A．先加过量NaOH，后加过量Na2CO3，再加过量钡试剂，过滤后加入稍过量的稀盐酸
    B．先加过量NaOH，后加过量BaCl2，再加过量Na2CO3，过滤后加入稍过量的稀盐酸
    C．先加过量NaOH，后加过量BaCl2，再加过量Na2CO3，过滤后加入稍过量的稀硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新生活方式．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
    Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
    ②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；                                    
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
    ①负极电极反应式是C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
    ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD．（填序号）
    A．电源中的a为正极，b为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件或产物已略去）．请按要求回答下列问题：

    （1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，它们的转化关系如图l所示：
    ①常温下，若A为化合物，C为红棕色气体，D为强电解质，则X所在周期表中的位置是第二周期ⅤA族；用方程式表示A溶于水，使酚酞变红的原因：NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-；写出反应C→D的化学方程式3NO2+2H2O=2HNO3+NO．
    ②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，则D可能的化学式为NaOH、H2SO4；符合上述条件且含有离子键的C的电子式：．
    （2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，它们的转化关系如图2所示：
    若Y的周期数等于主族序数；盐A溶液显酸性：盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色；C为两性氢氧化物．
    ①请写出元素Y的离子结构示意图；
    ②写出B溶液与A溶液反应生成C的离子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
    ③在实验室里，欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C，最佳方案的离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．黄铜矿（CuFeS2）是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏，常含微量的金、银等．右图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图：

    （1）CuFeS2中，Fe的化合价为+2．
    （2）写出“反应Ⅰ”的离子方程式CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl↓+2S↓，该反应的氧化剂是CuFeS2、FeCl3．
    （3）CuCl难溶于水，但可与过量的Cl-反应生成溶于水的[CuCl2]-．该反应的离子方程式为Cl-+CuCl=[CuCl2]-．
    （4）反应Ⅰ～V五个反应中属于非氧化还原反应的是反应II、IV（选填“Ⅰ～V”）．
    （5）已知Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为C u2+和Cu，由此可推知“溶液A”中的溶质为CuCl2、NaCl（写出化学式）．
    （6）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O
    （7）将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L-1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为11.2g．

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