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    【题目】下列属于酸性氧化物的是

    A. CO2 B. CaO C. K2SO4 D. NaOH

    【答案】A

    【解析】A、二氧化碳能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故A正确；B、CaO能和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，故B错误；C、硫酸钾不是氧化物，属于盐，故C错误；D、NaOH不是氧化物，属于碱，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸在有化学实验中频繁出现，下列实验中浓硫酸的作用：
    a．实验室制备乙酸乙酯： ，
    b．实验室制乙烯： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用盖斯定律解答下列各小题
    （1）已知反应：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H1N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2
    N2（g）+ H2（g）═NH3（g）△H3
    利用上述三个反应，计算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反应焓变为（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
    （2）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJmol﹣1CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJmol﹣1
    则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    （1）写出该反应的化学方程式________________________________。

    （2）计算反应开始到10s，用X表示的反应速率是______________。

    （3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______________。

    a．当X与Y的反应速率之比为1：1

    b．混合气体中X的质量分数保持不变

    c．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2

    （4）当反应达到平衡时，用Y表示的正反应速率v正（Y）与用Z表示的逆反应速率v逆（Z）的关系式是_________________。

    （5）为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是_______。

    a．适当降低温度 b．扩大容器的体积 c．充入一定量Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）

    A. 钠与W可能形成Na2W2化合物

    B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

    C. W得电子能力比Q强

    D. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是（ ）

    物质

    用途

    性质

    A

    小苏打

    用于焙制糕点

    小苏打能与碱反应

    B

    金属钠

    用于冶炼钛、锆等金属

    金属钠有强还原性

    C

    二氧化硫

    常用于漂白秸秆、织物

    SO2能跟其中的有色物质结合

    D

    铁粉

    用于食品中的脱氧剂

    Fe具有还原性

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题：

    （1）实验装置：

    填写所示仪器名称：B__________

    （2）实验步骤：

    连接仪器、_____________、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热

    （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）

    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；

    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________；试管F中发生反应的离子方程式为_____________________。

    ③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图1：
    （1）请列举海水淡化的两种方法：、 ．
    （2）步骤I中己获得Br2 ， 步骤II中又将Br2还原为Br﹣ ． 其目的是 ．
    （3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2 ， 吸收率可达95%．有关反应的离子方程式为 ．
    （4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法．查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒并有强腐蚀性．他们参观生产过程后．画了如图2装置简图：
    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称是 ．
    ②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管．其原因是 ．
    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？ ．
    ④C中液体颜色为 ． 为除去该产物中仍残留的少量Cl2 ， 可向其中加入NaBr，溶液，充分反应后．再进行的分离操作是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为了1：4．请回答：
    （1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是 ， 该反应的离子方程式是 ．
    （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ．
    （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中． ①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；Y的化学式是 ．
    ②含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是
    mol．
    （4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 ．

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