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    根据如图所示实验记录，填写下列空白，其中E、F是气体，纯净的B是深红棕色液体．

    (1)

    反应①的化学方程式：________________

    (2)

    反应②的化学方程式：________________

    (3)

    实验过程中属于氧化还原反应的是(填反应序号)________

    (4)

    欲分离在实验过程中得到的A、B两种物质的混合物，需要的主要玻璃仪器是________

    答案：3．②③;4．分液漏斗;
    解析：

    (1)

    KCl＋H2SO4(浓)KHSO4+HCl↑

    (2)

    MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑＋2H2O


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在高温条件下铁与水能发生反应．资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570℃时，生成Fe0，高于570℃时，生成Fe304．老师用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验．

    （1）实验中使用肥皂液的作用是
    检验反应中生成的H2
    检验反应中生成的H2
    ．
    （2）甲同学为探究实验后试管内的固体X中含有哪些物质，进行了下列实验．
    实验编号 实验操作 实验现象
    ① 取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生
    ② 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液没有出现血红色
    根据上述实验，能确定固体中存在的物质是
    Fe
    Fe
    ；不能确定是否存在Fe0的原因是
    铁与盐酸反应生成了氯化亚铁，或者 Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应生成了Fe2+
    铁与盐酸反应生成了氯化亚铁，或者 Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应生成了Fe2+
    ．
    （3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体中是否存在FeO．


    确定是否存在Fe0需要测定并记录的实验数据是
    固体样品质量和红褐色固体的质量（其他合理答案也可）
    固体样品质量和红褐色固体的质量（其他合理答案也可）
    ．

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    科目：高中化学 来源：黄冈重点作业　高三化学（下） 题型：022

    根据如图所示实验记录，填写下列空白，其中E、F是气体，纯净的B是深红棕色液体．

    (1)

    反应①的化学方程式：________________

    (2)

    反应②的化学方程式：________________

    (3)

    实验过程中属于氧化还原反应的是(填反应序号)________

    (4)

    欲分离在实验过程中得到的A、B两种物质的混合物，需要的主要玻璃仪器是________

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽宁省沈阳二中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （8分）用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在左下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知强酸与强碱的中和热为57.3KJ/mol，水的比热容为4.2J/(g·℃)，有关热量与比热容的计算公式：Q=m×c×△t（Q为热量，m为物质的质量，c为比热容，△t物质温度的变化值）
    回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：              
    （2）将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。
     
    下列叙述正确的是          

    A．做该实验时环境温度为22 ℃B．该实验表明化学能可以转化为热能
    C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
    （3）V1=30mL时HCl和NaOH恰好反应，根据题中所给数据算出的温度变化值约为
           （保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计）；而根据上图的温度变化可读出温度变化值约7 ℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有：
                                                                

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    科目：高中化学 来源：2014届辽宁省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在左下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知强酸与强碱的中和热为57.3KJ/mol，水的比热容为4.2J/(g·℃)，有关热量与比热容的计算公式：Q=m×c×△t（Q为热量，m为物质的质量，c为比热容，△t物质温度的变化值）

    回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：               

    （2）将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。

     

    下列叙述正确的是          

    A．做该实验时环境温度为22 ℃      B．该实验表明化学能可以转化为热能

    C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L   D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

    （3）V1=30mL时HCl和NaOH恰好反应，根据题中所给数据算出的温度变化值约为

            （保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计）；而根据上图的温度变化可读出温度变化值约7 ℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有：

                                                                

     

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