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    　　下列物质中，不能通过化合反应制取的是(　)

    　　A．H2SiO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　　　　  B．Fe(OH)3

    　　C．Fe(NO3)2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　  　　　　　　  D．CaSiO3

     

    答案：A
    解析：

    		解析：A项含氧酸H2SiO3对应的酸性氧化物为SiO2，因SiO2不溶于H2O，故不能由SiO2与H2O化合得到；B项可由化合反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3得到；C项可由2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2得到；D项CaO和SiO2在高温下可化合生成CaSiO3，即：CaO＋SiO2CaSiO3，此也为工业炼铁过程中的除杂反应．

     


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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    　　下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是(　)

    　　A．CH3Cl　　　　　　　　　　 B．CCl4　　　　　　　　　　   C．CH2Cl2　　　　　　　　   D．CH4

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题

    （1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是　　　　　　　　　　 。

    （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （4）化学反应3A2(g)+C2(g)　　 2CA3(g)。当反应达到平衡时不断

    改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），右图表示反应速度与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是　　　　　 　　　 。温度为T℃时，将4amolA2和2amolC2放入密闭容器中，充分

    反应后测得C2的转化率为50%，则反应的平衡常数　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （5）化合物A8B4D2有如下转化关系：

    　　　

    其中，g是常用调味品的主要成分。写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　

    　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　 设计实验方案完成d→e的转化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （17分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

    　 （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式为：

    　 CH4（g）+2O?2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ?mol-1

    　　　 H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ?mol-1

    　　　 则356g“可燃冰”（分子式为CH4?9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为　　　　　　 。

    　 （2）熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：正极反应式：

    　　　 O2+2CO2+4e-=2CO2-3，负极反应式　　　　　　　　 。

    　 （3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：

    　　　 CO（g）+H2O（g）　 　 CO2（g）+H2（g）

    　 　　 ①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：

    T℃时物质的浓度(mol/L)变化

    时间/min

    CO(g)

    H2O(g)

    CO2(g)

    H2(g)

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    4

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    c1

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    c2

    　　　 第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4~5min之间，改变的条件是　　　　 。T℃时该化学反应的平衡常数是　　　　 。

    　　　 ②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9，如果反应开始时，CO(g)和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为　　　　　 。

    　　　 ③397℃时，该反应的化学平衡常数为12，请判断该反应的△H　　　 0（填“>、=、<”）。

    （4）燃料电池中产生的CO2气体可以用碱液吸水得到Na2CO3和NaHCO3。常温下向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。根据图象回答下列问题：

    　 ①在同一溶液中，H2CO3、HCO-3、CO2-3（填：“能”或“不能”）　　 大量共存。②当pH=7时溶液中含碳元素的主要微粒为　　　　　　　　 ，此时溶液中c(HCO-3)　　　 c(Na+)（填“>、=、<”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。制备流程如下图：

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    （1）滤渣的成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是　　　　　　　　　　　　　　　　 （写离子符号）。

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    （2）用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 ；加入NaClO的另一个作用是　　　　　　　　　　　　　 　　 。

    （3）温度和压强P(HCl)g对MgCl2?6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。请回答下列问题：

    ①写出P(HCl)g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ；

    ②实际生产中，将MgCl2?6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　 ；若要得到无水MgCl2须采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

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