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    4．下面叙述正确的是（　　）
    A．工业上用过量的碳还原二氧化硅而得到作为半导体材料的硅
    B．二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维
    C．水玻璃中加入少量盐酸出现白色沉淀，盐酸过量时，沉淀溶解
    D．在Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑反应中，NaOH和水均作氧化剂

    分析 A．过量的碳能够与硅反应生成碳化硅；
    B．依据二氧化硅的用途解答；
    C．硅酸不溶于盐酸；
    D．氧化剂是水．

    解答 A．工业上用过量的碳还原二氧化硅生成碳化硅，不能得到硅，故A错误；
    B．二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维，故B正确；
    C．水玻璃中加入少量盐酸出现白色沉淀，硅酸不溶于盐酸，所以盐酸过量时，沉淀不溶解，故C错误；
    D．在Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑反应中水氧化剂，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了硅及其化合物性质和用途，性质决定用途，明确硅及其化合物的性质是解题关键，注意相关知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．在密闭容器中进行反应：X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3W（g），其中X、Y、Z、W的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.4mol•L-1、0.2mol•L-1、0.3mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（　　）
    A．c（X）=0.15mol•L-1B．c（Y）=0.9mol•L-1C．c（Z）=0.3mol•L-1D．c（W）=0.6mol•L-1

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    15．25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    （1）在该温度时，取lmol N2和3mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．其原因是该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ．
    （2）为了提高NH3的产率，应如何选择反应条件？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．一定量的液态化合物XY2与O2恰好完全反应，化学方程式为XY2（1）+3O2（g）═XO（g）+2YO2（g），反应冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g•L-1．回答下列问题：
    （1）标准状况下，反应前O2的体积是672mL．
    （2）化合物XY的摩尔质量是76g/mol
    （3）在XY2分子中，若X、Y两种元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别为碳和硫（填名称）

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    19．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体的密度为1.607g/L，混合气体的平均相对分子质量是36，此混合物中CO和CO2物质的量之比是1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g此混合气体的平均摩尔质量是40g/mol，对氢气的相对密度是20．混合物中CO和CO2物质的量比是1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室制溴化亚铁可以用图示的装置：装置中A为CO2发生装置；D和d中均盛有液溴；E为外套电炉丝的不锈钢管；e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉．实验开始时先将铁粉加热至600～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，随反应的进行将d中液溴滴入到D中．经过几个小时的连续反应，在钢管的一端沉积有80g黄绿色鳞片状溴化亚铁．（溴的沸点：58.78℃，并对有机物有腐蚀性）
    请回答以下问题：
    （1）对于装置D最好采用水浴加热的方式来得到溴蒸气．
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    B为盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；
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    ①排净容器里的空气；
    ②将Br2蒸气带入反应器中．
    （6）为防止污染空气，应将F处出来的气体通入盛有碱液的洗气瓶．
    （7）E中的反应为：2Fe+3Br2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeBr3；2FeBr3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2FeBr2+Br2↑
    此实验中溴化亚铁的产率为37.04%．

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    19．若a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
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    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．原电池工作时电流由负极经外电路流向正极
    B．原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动
    C．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
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