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    某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：

    I． 取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。

    Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。

    III．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

    (1)过程I发生反应的离子方程式是                       。

    (2)写出过程III中检查气密性的方法                      。

    ⑶过程III的后续操作如下：

    ①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是          ，一段时间后使反应停止的操作是                               ，关闭a，取下注射器。

    ②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目是               ，该反应的离子方程式是                     。

    (4)另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示(忽略温度对气体体积的影响)：ks5u

    ①根据上表得出的结论是温度越              (填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。

    ②查阅资料：a．NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO3+HNO2   

    3HNO2 =HNO3+2NO­+H2O；   b．HNO2不稳定。

    则产生上述现象的原因是                                              。

    （1）Cu2(OH)2CO3+4H+==2Cu2++CO2↑+3H2O

    （2）打开b和a，关闭分液漏斗的活塞，将左边导管插入盛水的烧杯中，轻轻拉动注射器活塞，若导管中液面上升则说明气密性好。（类似方法都正确）

    （3）①产生红棕色气体    轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开

    ②将玻璃管中的NO2和空气排出  3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

    （4）①低；

    ②温度低，HNO2分解量减少，分解产生的NO气体量减少，所以进入试管的溶液多  

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?济南二模）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．
    已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，请回答以下问题：
    （1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
    精制除杂的步骤顺序a→
    c
    c
    →
    d
    d
    →
    e
    e
    →b（填字母编号）．
    a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤
    向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
    NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
    NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
    ．
    （2）灼烧固体A制Na2CO3在
    a
    a
    （填字母序号）中进行．
    a．坩埚    b．蒸发皿    c．烧杯    d．锥形瓶
    证明滤液A中含有NH4+的方法是
    取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+
    取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+
    ．
    对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反应的离子方程式
    NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
    NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
    ．
    （3）图2装置中常用于实验室制备CO2的是
    bc
    bc
    （填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂
    浓氨水
    浓氨水
    （填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂
    生石灰（或NaOH固体）
    生石灰（或NaOH固体）
    （填试剂名称）．
    （4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案．（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）2溶液、蒸馏水．
    ①称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中．
    ②
    加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
    加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
    ．
    ③
    过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    ．
    ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．

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    科目：高中化学 来源：2011届福建省莆田十中高三5月月考（理综）化学部分 题型：实验题

    （15分）现有氧化铜和铜粉组成的混合物。某同学利用下图所示装置，通过测定混合物质量、实验前后U型管质量变化来确定混合物中氧化铜的质量分数。

    回答下列问题：
    （1）U形管中可以加入的物质是_________（填序号）；
    A、浓              B、无水硫酸铜粉末                           C、无水氯化钙颗粒
    （2）下列步骤按实验操作顺序应为_________（填字母）；
    A．停止通氢气；        B．电热丝通电；        C．通人氢气；
    D．装置气密性检查；    E．电热丝停止通电。
    （3）为准确测定数据，你认为本装置是否完整?若需要改进，请在图中虚线下面的方框内画出所需添加的装置示意图并注明必要的物质名称。若无需改进，则将装置图中虚线部分改为实线；

    （4）实验结束后，该同学交给老师的实验报告主要项目如图（具体内容已略）。请你根据实验报告的撰写要求，对此份报告作出评价，若已完整，则无需填写，若不完整，请在下面的空格中写出所缺项目______     _  
    （5）老师看完实验报告后指出，改变实验原理可以设计出更加简便的实验方案。请用化学方程式表示你设计的新方案的反应原理____    ______，该方案需测定的数据______________。

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    科目：高中化学 来源：2011届山西省康杰中学临汾一中忻州一中长治二中高三第三次四校联考（理综）化学部 题型：填空题

    现有氧化铜和铜粉组成的混合物。某同学利用下图所示装置，通过测定混合物质量、实验前后U型管质量变化来确定混合物中氧化铜的质量分数。

    回答下列问题：
    （1）U形管中可以加入的物质是_________（填序号）；
    A．浓         B．无水硫酸铜粉        C．无水氯化钙颗粒
    （2）下列步骤按实验操作顺序应为_________（填字母）；
    A．停止通氢气；            B．电热丝通电；        C．通人氢气；        
    D．装置气密性检查；       E．电热丝停止通电。
    （3）为准确测定数据，你认为本装置是否完整?若需要改进，请在图中虚线下面的方框内画出所需添加的装置示意图并注明必要的物质名称。若无需改进，则将装置图中虚线部分改为实线；
    （4）实验结束后，该同学交给老师的实验报告主要项目如图（具体内容已略）。请你根据实验报告的撰写要求，对此份报告作出评价，若已完整，则无需填写，若不完整，请在下面的空格中写出所缺项目______     _______            __；

    （5）老师看完实验报告后指出，改变实验原理可以设计出更加简便的实验方案。请用化学方程式表示你设计的新方案的反应原理____    ________，
    该方案需测定的数据____________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济南市高三4月巩固性训练理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图

    已知:向饱和食盐水中通入NH3，CO2后发生和反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl,请回答以下问题：

    （1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等。

    精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号）。

    a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba(OH)2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤

    向饱和食盐水中先通入NH3，后通人CO2，理由是_____________________。

    （2）灼烧固体A制Na2CO3在_____填字母序号）中进行。

    a．坩埚    b．蒸发皿    c．烧杯    d．锥形瓶

    证明滤液A中含有NH4+的方法是__________________________________________________________。

    对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+，K+的溶液中加入少量NH4HCO3。使pH降低，反应的离子方程式____________________________________。

    （3）下图装置中常用于实验室制备CO2的是_____(填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂__________（填试剂名称）。

    （4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2CO3·cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案。（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1.0mol/LH2SO4溶液、1.0mol/L BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水

    ①称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。

    ②_________________________________________________________________。

    ③_________________________________________________________________。

    ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省高三5月月考（理综）化学部分 题型：实验题

    （15分）现有氧化铜和铜粉组成的混合物。某同学利用下图所示装置，通过测定混合物质量、实验前后U型管质量变化来确定混合物中氧化铜的质量分数。

    回答下列问题：

    （1）U形管中可以加入的物质是_________（填序号）；

         A、浓               B、无水硫酸铜粉末                           C、无水氯化钙颗粒

    （2）下列步骤按实验操作顺序应为_________（填字母）；

               A．停止通氢气；        B．电热丝通电；        C．通人氢气；

    D．装置气密性检查；    E．电热丝停止通电。

    （3）为准确测定数据，你认为本装置是否完整?若需要改进，请在图中虚线下面的方框内画出所需添加的装置示意图并注明必要的物质名称。若无需改进，则将装置图中虚线部分改为实线；

    （4）实验结束后，该同学交给老师的实验报告主要项目如图（具体内容已略）。请你根据实验报告的撰写要求，对此份报告作出评价，若已完整，则无需填写，若不完整，请在下面的空格中写出所缺项目______     _  

    （5）老师看完实验报告后指出，改变实验原理可以设计出更加简便的实验方案。请用化学方程式表示你设计的新方案的反应原理____    ______，该方案需测定的数据______________。

     

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