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1.在标准状况下,由CO和CO2组成的棍合气体6.72L.质量为11.6g.此混合物中CO的物质的量为0.1mol,混合气体的平均相对分子质量为38.7•

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算CO和CO2的总物质的量,结合总质量列方程计算各自物质的量,根据$\overline{M}$=$\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$计算平均相对分子质量.

解答 解:CO和CO2的总物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol,
设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol,则:
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.3}\\{28x+44y=11.6}\end{array}\right.$
解得x=0.1、y=0.2
平均相对分子质量为$\frac{11.6}{0.3}$=38.7
故答案为:0.1 mol;38.7.

点评 本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.符合CO2+2OH-═CO32-+H2O的化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种,现通过下实验进行检验:
①取少量待测液,仔细观察,呈无色;
②向上述待测液中滴加NaOH溶液,开始阶段无明显现象,后来有白色沉淀生成,
③向上述待测液溶液中加入BaCl2溶液,无现象.
(1)据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是NO3-,Mg2+,H+,一定不能大量存在的离子是Fe3+,SO42-,OH-,不能确定是否存在的离子是K+
(2)依次写出②中加入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式H++OH-=H2O,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.电解下列物质的水溶液时,阴极上无金属析出的是(  )
A.CuCl2B.HgCl2C.AgNO3D.NaOH

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16.氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质,能在氯气中燃烧,也能与酸反应.用CuSO4溶液和“某物质”在40一50℃时反应可生成CuH.下列叙述中错误的是(  )
A.“某物质”具有还原性
B.CuH与盐酸反应可能产生H2
C.CuH与足量稀硝酸反应:CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
D.CuH在氯气中燃烧:CuH+Cl2=CuCl+HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.T℃时,在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体.反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示;若保持其他条件不变,温度分别为Tl和T2时,B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示.根据上述信息填空:
(1)由图Ⅰ可知该反应的化学方程式为A+3B?2C.
(2)由图Ⅱ可知T1>T2(填>、<、=)保持其他条件不变,升高温度,则A的转化率减小.(填增大、减小、不变)保持其他条件不变,增大压强,则A的体积分数减小.(填增大、减小、不变)
(3)T℃时,若反应开始时A的浓度为0.4mo1•L-1,达到平衡后,各物质的浓度与(Ⅰ)中相同,则起始时B的浓度为0.4 mo1•L-1,C的浓度为0.2mo1•L-1.达到平衡后,保持体积不变,通入稀有气体,平衡不(正向、逆向或不)移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法正确的是(  )
A.22.4LCO中一定含有6.02×1023个分子
B.44gCO2的体积约为22.4L
C.将40gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
D.常温常压下,14g氮气含有的原子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列物质中,不含氯气分子的是(  )
A.氯气B.盐酸C.液氯D.氯水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列各环境中的离子组合能够大量共存的是(  )
A.PH=0的溶液:Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-
B.无色溶液:Mg2+、SO42-、Fe3+、Cl-
C.加水稀释后溶液中$\frac{(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$明显减小的溶液:Na+、AlO2-、S2-、SO32-
D.加入铝粉产生H2的溶液中,Fe2+、K+、NO3-、Cl-

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