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    (1)在下图所示的元素周期表中全部是金属元素的区域为_______________。

    (a)A             (b)B               (c)C             (d)D

    (2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_______________。

    (3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

    ①用元素符号将甲、乙两元素填写在元素周期表中对应的位置。

    ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_______________ (填名称)，可以验证该结论的实验是_______________。

    a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

    b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

    c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

    d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    解析：(1)在元素周期表的分区中，只有副族及第Ⅷ族的元素全部为金属，故本题答案为b。

    (2)碳元素形成化合物种类最多的原因，是碳碳之间可形成长链及同分异构现象，即可形成众多的有机物，而绝大部分的有机物都含氢元素，故这种除碳外的短周期元素应是氢元素。

    (3)可与冷浓H2SO4作用形成致密的氧化膜的单质为铁和铝，而铁不是短周期元素，故甲为铝。由题意知乙元素原子的核外电子排布为，即乙为镁元素，镁、铝同周期，镁在铝的左侧，镁的金属性比铝强，从两者与H2O或酸反应的难易，Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性比较得之。

    答案：(1)b  (2)H  (3)①如下图所示。

    ②镁  bc


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?闵行区模拟）已知：
    Ⅰ．
    Ⅱ．氯苯在氢氧化钠水溶液中很难水解生成苯酚
    某有机物A和其它有机物存在如下图所示的转化关系：

    又知：A的水溶液显酸性，遇FeCl3溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种；I是五元环状化合物，I和J互为同分异构体；K和L都是医用高分子材料．试回答下列问题：
    （1）写出F、J的结构简式：F
    ；J
    ．
    （2）写出下列反应的类型：H→J：
    消去反应
    消去反应
    ； H→L：
    缩聚反应
    缩聚反应
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：

    ①H→I：
    ；

    ②J→K：；

    ③A→B+C：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     已知：

    有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5molA完全燃烧只生成3mol CO2和2.5molH2O。A可发生如下图所示的转化，其中D的分子式为C4H6O2，两分子F反应可生成六元环状酯类化合物。

    请回答：

    （1）1mol B与足量的金属钠反应产生22.4L（标准状况）H2。B中所含官能团的名称是

                    。B与C的相对分子质量之差为4，B→C的化学方程式是         。

    （2）D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是      、       。

    （3）F可发生多种类型的反应。

    ①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是          ；

    ②由F可生成使Br的CCl4溶液褪色的有机物H。F→H的化学方程式是      。

    ③F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是           。

    （4）A的结构简式是             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下下图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由四种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素。A是工业制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料；C是工业制光导纤维的主要原料；D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4。根据以上信息回答下列问题：

    （1）A用于工业制取硝酸所发生反应的化学方程式                                              。

    （2）D的化学式是             。

    （3）B在实验室中可以用于制取某种常见气体，其反应的化学方程式

    为                                               。

    （4）B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H，其反应的化学方程式为

                                                。

    （5）用化学方程式表示C的另一种用途                                       。

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    科目：高中化学 来源：2011届重庆市西南师大附中高三第六次月考（理综）化学部分 题型：填空题

    目前流通的第五套人民币硬币材料分别为：1元硬币为铜芯镀镍合金，5角硬币为铜芯镀铜合金，1角硬币为硬铝合金。请回答：（题目中的百分含量均为质量分数）
    (1)钢是含碳量为0.03%～2%的___________（填物质类别名称）。
    (2)下图所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的溶液，电极及溶液如下表所示：

    电极
    		a[来源:学科网ZXXK]
    		b
    		c
    		d
    		e
    		f[来源:学+科+网Z+X+X+K]
    石墨
    		石墨
    		铜
    		钢
    		钢
    		铜
    溶液
    		NaCl溶液
    		CuSO4溶液
    		CuSO4溶液
    通电后电极a上可产生能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。
    ①上述装置中M极为直流电源的_________极（填“正”或“负”），电极b上发生的电极反应式为__________________________________________。
    ②若在钢币上镀铜，应选择_______烧杯（填“乙”或“丙”），当电极a上生成标准状况下气体2240 mL时，理论上可在电极_______（填字母）上镀铜_______g。
    (3)工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·nH2O，含少量的氧化铁和石英等杂质）为原料生产铝。为除去铝土矿样品中氧化铁和石英杂质，要将粉碎、筛选后的铝土矿样品溶解在足量的氢氧化钠溶液中处理，请写出有关反应的离子方程式__________________________。
    (4)已知硬铝中含Cu：2.2%～5%、Mg：0.2%～3%、Mn：0.3%～1.5%、Si：0.5%，其余是Al。1角硬币单枚质量为2.20克，若想制得1角硬币1百万枚，理论上至少需要含Al2O3 90%的铝土矿约_______吨（小数点后保留一位数字）。

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    科目：高中化学 来源：2013届湖南省师大附中高三第五次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (11分) 已知有机物A不能发生银镜反应，也不能使溴水褪色；在一定条件下，A的苯环上发生卤代反应时只能产生两种一卤代物；A在一定条件下还能发生如下图所示的反应。B与过量的银氨溶液能发生银镜反应；C中具有八元环结构；D溶液中加入浓硝酸会变黄色；E能使溴水褪色。

    请回答：
    （1）写出A的化学式：_______________ ；
    AD的反应类型：            ；EF的反应类型：                ；
    （2）写出下列变化的化学方程式： AC：                     ；
    EF：                                ；
    （3）写出D的结构简式：                ____________  ；
    （4）B发生银镜反应的离子方程式______________________ ；
    （5）若E中的苯环和各官能团均保持不变，苯环上取代基的数目、位
    置也不改变。写出符合上述条件的E的同分异构体有              种。

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