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    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示平衡转化率，v表示体积分数）．根据图象，下列判断正确的是（　　）
    A、若反应符合图象Ⅰ且p2＞p1，则a+b＞c
    B、若反应符合图象Ⅱ，则此反应的△H＜0，且T1＞T2
    C、若反应符合图象Ⅲ且T1＜T2，则a+b=c，且△H＜0
    D、在其他不变的情况下，使用催化剂，可以改变反应物的转化率
    考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线,转化率随温度、压强的变化曲线
    专题：
    分析：A、由反应1图可知且p2＞p1，增大压强，A的转化率减小，平衡逆向移动，说明逆反应是气体体积减小的方向，据此判断；
    B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，据此判断；
    C、恒温下压强变化对α（C）没有影响，说明a+b=c，若T1＜T2，恒压下温度越高α（C）越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，△H＜0；
    D、催化剂只改变反应速率，不改变转化率，据此判断．
    解答： 解：A、由反应1图可知且p2＞p1，增大压强，A的转化率减小，平衡逆向移动，说明逆反应是气体体积减小的方向，所以a+b＜c，故A错误；
    B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，故B错误；
    C、恒温下压强变化对α（C）没有影响，说明a+b=c，若T1＜T2，恒压下温度越高α（C）越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，△H＜0；故C正确；
    D、催化剂只改变反应速率，不改变转化率，故D错误；
    故选C．
    点评：本题主要考查了根据图象判断反应的特征，中等难度，解题时要注意观察图以及基础本原理的应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，甲是刚浸过的NaCl溶液的石蕊试纸，A、B两铜片通过导线连接电源两极，在铜片间的滤纸上滴一滴KMnO4溶液，通电一段时间后，发现AB两极间的紫红色圆点向A极移动了一段距离，则与A相连的是电源的
     
    极，可发现滤纸的
     
    极边沿附近有蓝色出现．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    131
    53
    I是一种人工放射性核素，下列关于
     
    131
    53
    I的说法正确的是（　　）
    A、质量数为131
    B、中子数为53
    C、质子数为78
    D、核外电子数为131

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂不可能是 （　　）
    A、浓H2SO4
    B、NaCl溶液
    C、Ba（OH）2溶液
    D、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中G是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，A能发生银镜反应．

    （1）B→C的反应类型是
     
    ．
    （2）写出A与新制Cu（OH）2反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）下列关于G的说法正确的是
     
    （填序号）．
    A、能与溴单质反应                 
    B、能与金属钠反应
    C、1molG最多能和3mol氢气反应      
    D、分子式是C9H6O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．

    相关信息如下：
    a．四氯化硅遇水极易水解；
    b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
    c．有关物质的物理常数见表：
    物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
    沸点/℃57.712.8-315-
    熔点/℃-70.0-107.2---
    升华温度/℃--180300162
    请回答下列问题：
    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）装置A中g管的作用是
     
    ；装置C中的试剂是
     
    ；装置E中的h瓶需要冷却理由是
     

    （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是
     
    （填写元素符号）．
    （4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    ①滴定前是否要滴加指示剂？
     
    （填“是”或“否”），请说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，实验班的某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．（提示固体干燥剂主要有：碱石灰、无水CaCl2、P2O5等）

    （1）加热前通入空气的目的是
     
    ．
    （2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将
     
    ；若撤去E装置，则测得Na2CO3?10H2O的含量
     
    ．
    （4）若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为
     
    （用含w、m1、m2的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下能与氧气反应生成B，B不溶于水，但可与氧气反应生成C，A、C两种气体都溶于水，形成的溶液酸碱性恰好相反，则A、B、C分别是：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液，取此溶液25.00mL，用0.005mol/L H2SO4标准液滴定，用去24mL标准液，则苛性钾的纯度为
     
    ．

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