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    某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（　　）
    A、加入的酸过量
    B、生成的盐不水解
    C、酸和碱等物质的量混合
    D、反应后溶液中c（A-）=c（M+）
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
    分析：在一元强碱MOH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，则溶液中存在C（OH-）=C（H+），根据电荷守恒得C（A-）=C（M+），据此分析解答．
    解答： 解：在一种一元强碱MOH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，则溶液中存在C（OH-）=C（H+），根据电荷守恒得C（A-）=C（M+）．
    A．如果酸是弱电解质，要使混合溶液呈中性，则酸的物质的量应稍微大些；如果酸是强电解质，则酸碱的物质的量相等，故A错误；
    B．由于酸HA可能是强酸也可能是弱酸，故生成的盐MA可能是强碱强酸盐，不发生水解，也可能是强碱弱酸盐，发生水解，故B错误；
    C．如果酸是一元强酸，则加入的酸与碱的物质的量相等；如果酸是弱酸，则必须酸稍过量，两者的物质的量不相等，故C错误；
    D．通过以上分析知，反应后溶液中C（A-）=C（R+），故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，同时考查学生发散思维能力，根据酸碱强弱确定溶液酸碱性，但无论何种电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的操作、原理和现象，不正确的是（　　）
    A、纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物．滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相
    B、重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越大
    C、往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，以保证I-完全氧化为I2
    D、将3～4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
    取浓度为c1的某硫酸1.00mL，配制100mL稀H2SO4溶液，再用0.10mol?L-1的NaOH溶液测定该稀H2SO4浓度，酚酞作指示剂，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
    （1）该学生用标准0.10mol?L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    ①检查滴定管是否漏水
    ②取25.00mL的待测液于锥形瓶中
    ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
    ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
    ⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器
    ⑥把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    正确的滴定操作的顺序是（用序号填写）
     
    ；在⑥操作中如何确定终点？
     
    ．
    （2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    ；
    （3）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
     
    ；
    （4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入
     
    （选填“甲”或“乙”）中；
    （5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度
     
    （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）；
    （6）计算原硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）c1=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物Ⅲ具有水果香味，在实验室可通过如下反应制得：

    化合物I可通过下列路径合成：

    （1）化合物Ⅱ能使Br2的CCl4溶液褪色，其反应化学方程式为
     
    ．
    （2）化合物Ⅳ的结构简式为
     
    ，生成化合物Ⅳ的反应类型为
     
    ．
    （3）在浓硫酸和加热条件下，化合物I易发生消去反应生成含2个甲基的产物，该反应化学方程式为
     
    ．
    （4）写出满足下列条件的化合物Ⅱ的三种同分异构体
     
    、
     
    、
     
    ．
    ①含一个六元环  ②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物  ③能发生银镜反应
    （5）CH3CH2MgBr和也能发生类似V→Ⅵ的反应，请写出所生成醇的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物H是合成一种新型降压药的中间体，可由下图所示的路线合成：
     
    已知以下信息：
    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
    ②+
    一定条件
     
    请回答下列问题：
    （1）G分子中含氧官能团的名称为
     
    ；C的结构简式为
     
    ．
    （2）A、B、D、H四种物质中能发生水解反应的有
     
    种；第③步反应的反应类型是
     
    ．
    （3）第④步反应的化学方程式为
     
    ，浓硫酸的作用是
     
    ．
    （4）检验A分子中的官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂
     
    ．
    （5）写出符合下列条件的所有F的同分异构体的结构简式
     
    ，其中核磁共振氢谱有6个吸收峰的共有
     
    种．
    a．苯环上只有一个取代基；
    b．既能和盐酸反应又能和碳酸氢钠溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、用丁达尔现象区分淀粉溶胶和豆浆
    B、钠和水反应实验时，余下的金属钠放回原瓶
    C、浓硫酸与浓硝酸混合时，将浓硝酸加入浓硫酸中
    D、蒸发结晶时，把液体蒸干再停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卡托普利E是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：


    （1）A的结构简式是
     
    ，B中官能团的名称是
     
    ．
    （2）C→D的反应类型是
     
    ．
    （3）下列关于卡托普利E说法正确的是
     
    ．
    a．能发生取代反应
    b．在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2
    c．能与Na反应生成氢气
    d．E的分子式为C9H16NO3S
    （4）己知：B
    NaOH
    △
    F
    H+
    G
    一定条件
    H（高分子化合物）则B→F的化学方程式为
     
    ．高分子化合物H的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要除去二氧化碳气体中混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气体通过（　　）
    A、饱和碳酸氢钠溶液
    B、饱和碳酸钠溶液
    C、氢氧化钠溶液
    D、澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH约为3，向其中加入少量CH3COONa晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为CH3COONa水解显碱性，增大了C（OH-），因而pH增大．乙同学认为CH3COONa溶于水电离出大量的CH3COO-，抑制了醋酸的电离，使C（H+）减小，因而pH增大．
    （1）你认为上述解释中
     
    （填“甲”或“乙”）正确．
    （2）为了验证上述哪种解释正确，继续作如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的下列物质中的
     
    （填编号），然后测定溶液的pH值．
    A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．气体NH3D．固体NaHCO3
    （3）若
     
    （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应
     
    （填“增大”或“减小”“不变”）．

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