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    20．化学反应的本质是旧健的断裂和新键的形成过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）P-P：198  P-O：360  O=O：498，则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为（　　）
    A．吸收126kJ的能量B．释放126kJ的能量
    C．吸收1638kJ的能量D．释放1638kJ的能量

    分析 反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，据此计算判断．注意每摩尔P4中含有6molP-P键．

    解答 解：各化学键键能为P-P 198kJ•mol-1、P-O 360kJ•mol-1、O=O 498 kJ•mol-1．
    反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，
    所以反应P4+3O2=P4O6的反应热△H=6×198kJ•mol-1+3×498kJ•mol-1-12×360kJ•mol-1=-1638kJ•mol-1，
    故选D．

    点评 考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语正确的是（　　）
    A．硅的原子结构示意图：
    B．原子核内有8个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
    C．二氧化碳分子的电子式：
    D．甲烷分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．混合物是由氯化钠、氯化镁、氯化铝组成，已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23：16：9，计算：
    （1）氯化钠、氯化镁、氯化铝三种物质的物质的量之比为多少？
    （2）当氯离子为1mol时，混合物的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．可逆反应：2NO2$\stackrel{△}{?}$N2O4在体积固定的密闭容器中，已达平衡状态的是（　　）
    ①单位时间内生成n molN2O4的同时生成2n molNO2的状态
    ②生成物浓度不再变化的状态
    ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤容器中各组分的体积分数不随时间变化的状态
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态．
    A．①④⑥B．②③⑤C．①③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．合成氨工业及硝酸工业对工、农生产和国防都有重要意义．请回答：
    （1）以N2和H2为原料合成氨气．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1，
    ①合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是（填选项序号）bd．
    a．用铁触媒加快化学反应速率           
    b．采用较高压强（20MPa～50MPa）
    c．将原料气中的少量CO等气体净化除去
    d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
    ②一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2并发生反应．
    a．若容器容积恒定，达到平衡时气体的压强为原来的7/8，N2的转化率为а1，此时，反应放热为23.1kJ；
    b．若容积为4L，当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH3为1.0mol，则从开始到达平衡时NH3的平均速率v（NH3）=0.0625 mol/（L•min）．
    c．若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率为а2，则а2＞а1（填“＞、＜或=”）．
    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是：4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    ②硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
    a．催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）：△H=-483.6kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）：△H=+67.7kJ/mol
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是4H2（g）+2NO2（g）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-1034.9 kJ/mol．
    b．碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．
    若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．
    （3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）．钯电极A是电解池的阴极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是：N2+6e-+6H+═2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．根据如图，判断下列说法中错误的是（　　）
    A．铁电极为负极，铜电极为正极B．导线中电流方向为铁→铜
    C．溶液中阴离子移向铁电极D．正极电极反应式：2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．${\;}_{58}^{140}$Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素．下列关于${\;}_{58}^{140}$Ce的说法正确的是（　　）
    A．质量数为198B．中子数为140C．质子数为82D．核外电子数为58

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如表实验操作和现象与结论关系不正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强
    B将Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合，用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
    C向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用
    D向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，KMnO4溶液紫色褪去．SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3
    kJ•mol-1
    B．已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44 kJ•mol-1，则2gH2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量
    C．吸热反应一定是非自发的化学反应
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

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