Question

15．某温度下，在 2L 的密闭容器中，加入 1mol X（g）和 2mol Y（g）发生反应：X（g）+mY（g）?3Z（g）平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%．在此平衡体系中加入 1mol Z（g），再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变．下列叙述不正确的是（　　）

• A． m=2
• B． X 与 Y 的平衡转化率之比为 1：2
• C． 两次平衡的平衡常数相同
• D． 第二次平衡时，Z 的浓度为 0.2 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．向平衡体系中再加入1molZ，重新建立平衡时X、Y、Z的体积分数不变，说明压强不影响该平衡，则反应前后总计量数相等，则1+m=3，m=2；
B．X、Y的初始浓度之比为1：2，计量数之比为1：2，则二者的转化率相等；
C．K只与温度有关；
D．根据重新达到平衡时Z的体积分数不变及反应过程中总物质的量不变计算出Z的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出Z的浓度，以此来解答．

解答 解：A．向平衡体系中再加入1molZ，重新建立平衡时X、Y、Z的体积分数不变，说明压强不影响该平衡，则反应前后总计量数相等，则1+m=3，m=2，故A正确；
B．向2L的密闭容器中加入1molX和2molY，由于m=2，则反应过程中消耗X、Y的物质的量之比为1：2，所以X、Y的转化率一定相等，故B错误；
C．K只与温度有关，温度不变，则两次平衡的平衡常数相同，故C正确；
D．再加入1molZ后总物质的量为4mol，重新达到平衡时Z的体积分数仍然为10%，则重新建立平衡时Z的浓度为$\frac{4mol×10%}{2}$=0.2mol/L，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握压强对平衡移动的影响判断m及等效平衡为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用体积分数不变判断化学计量数关系，题目难度不大．