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    把 a mol X和 b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X（g）＋2 Y（g）2 Z（g），达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）= n（Z），则Y的转化率为
    B
    本题可由“三段式”计算得出答案，但也可如下考虑：由于求得是Y的转化率，故可猜定答案的分母位位置上一定有Y的初始量b，故答案一定是B
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于平衡常数的说法中，正确的是
    A．在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度
    B．在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值
    C．平衡常数的大小只与浓度有关，与温度、压强、催化剂等无关
    D．从平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    保持温度、压强不变，合成氨反应达到平衡状态时，进行如下操作，平衡不发生移动的是（  ）
    A．恒温、恒压时，充入NH3 B．恒温、恒容时，充入N2
    C．恒温、恒压时，充入HeD．恒温、恒容时，充入He

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
    CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:
    反应时间/min
    		n(CO)/mol
    		n(H2O)/ mol
    0
    		1.20
    		0.60
    t1
    		0.80
    		 
    t2
    		 
    		0.20
    下列说法错误的是
    A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.20/t1 mol·L－1·min－1
    B. 该反应条件下，CO的平衡转化率为33.3%
    C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
    D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）
    Ⅰ．某温度下，向某密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m。假设N2、H2、NH3的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：
    （1）恒定温度、体积
    ①若x = 0，y = 0，则z =_________；                           
    ②若x = 0.75，y = _________，则z =_________；
    ③x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。
    （2）恒定温度、压强 
    ①若x = 0，y = 0，则z _________；
    ②x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。
    Ⅱ．将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g)  2H2＋O2、2CO＋O2 2CO2
    （1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_____和_____，或____和_____。(填它们的分子式)
    （2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为： n(O2)平＝a mol，n(CO2)平＝b mol。
    试求n(H2O)平＝__________。(用含a、b的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
    C(s) +H2O(g)  CO(g) +H2(g) △H= +131.3kJ·mol－1
    一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是                       （填字母，下同）。
    a．容器中的压强不变        b．1mol H－H 键断裂的同时断裂2molH－O键
    c．v正（CO）= v逆（H2O）   d．c(CO) =c(H2)
    （2）其他条件不变，升高温度其平衡         移动，减小压强其平衡        移动。
    （3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是                    ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应：
    2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.15molZ。下列说法正确的是
    A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的二分之一
    B．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol /（L· s）
    C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
    D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）环境中常见的重金属污染有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4离子，常用的方法有两种。
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为：

    其中第①步存在平衡：

    （1）写出第①步反应的平衡常数表达式                              。
    （2）关于第①步反应，下列说法正确的是          。
    A．通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态
    B．该反应为氧化还原反应
    C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
    （3）第②步中，还原0.1 molCr2O2-7离子，需要      mol的FeSO4·7H2O。
    （4）第③步除生成的Cr（OH）3，还可能生成的沉淀为        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，当c(Cr3+)降至10-5mol/L，认为c(Cr3+)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH值调至4，请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全（请写出计算过程）
                                                                         
                                                                         
    方法2：电解法
    （5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O2-7的废水，电解时阳极反应式为    ，阴极区反应式为         ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于密闭容器中的反应：N2(g) +3H2(g)  2NH3(g)　△H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述不正确的是
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d (t1时刻) 和点e (t2时刻) 处n(N2)一样多
    D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值小

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