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    （12分）17．某同学配置100 ml浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液，并进行有关实验，请回答下列问题：
    (1)需要称量碳酸钠的质量为  ▲ g
    (2)配置该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平、烧杯、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有▲ 、 ▲。
    (3)在操作过程中，该同学转移液体后未经洗涤烧杯就加水定容至刻度线，则所配置溶液的浓度将
    ▲  （填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
    (4)在定容这一操作中，应在距刻度线  ▲ 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至容量瓶内液体的▲ 与刻度线保持水平。
    （每空2分，本题共12分）
    （1）10.6 （2）100 ml容量瓶、玻璃棒 (3) 偏小（4）1-2cm （5）凹液面最低处
    略
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    C．1 mol氯气与足量NaOH溶液反应时，失去的电子数为2 NA
    D．含2 mol H2SO4溶质的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为2 NA

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    以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
    A．0．1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0．3NA
    B．28gCO中所含的原子数为2NA
    C．0．1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32— 数为0．1NA
    D．标况下，22．4L苯的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（ ）
    A．1 ：7B．7 ：1C．7 ：8D．8 ：7

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