【题目】已知:①R—Br―→R—OH(R表示烃基);
②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响;
以下是用苯作为原料制备一系列化合物的转化关系图:
(1)写出A转化为B的化学方程式:______________________。
(2)图中苯转化为E,E转化为F省略了条件,请写出E、F的结构简式:
E________________,F_____________________。
(3)B分子中苯环上的任意两个氢被溴原子取代后,得到的二溴代物有____种同分异构体。
(4)上述转化中涉及到9个反应,其中不属于取代反应的共有_____个。
【答案】62
【解析】
(1)由B中硝基被还原的生成物可知A转化为B时引入的甲基在硝基的间位,故答案为:;(2)依据“苯-→A-→B”和“苯-→C-→D”这2条转化链,由第一条转化链可知,若苯先硝化再引入-CH3,则-CH3在-NO2的间位,由第二条转化链可知,若先卤代再磺化,则-SO3H在-Br的对位,则F水解得到,说明F中-Cl(或-Br)位于-NO2的对位,“苯-→E-→F”应是先卤代再硝化,即E是,而不是,故答案为:、;(3)B的结构为:,分子结构是不对称的,苯环上剩余四个氢原子都是不等效的,则其中任意两个被溴原子取代可得到一种不同的二溴代物,通过排列组合=6可得有6种,上述的九个反应中的反应类型涉及有取代反应、加成反应和还原反应,故答案为:6、2。
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【题目】下列热化学方程式,正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D. 在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
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【题目】依据有关信息解答下列化学实验问题:
(Ⅰ)醛类是重要的工业原料,可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液反应,生成物是α﹣羟基磺酸钠(易溶于水,不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液)R-CHO+NaHSO3R-CH(OH)-SO3Na
(1)上述反应类型为________反应。若使CH3 CH(OH)-SO3Na全部变成乙醛,可采用的试剂是__________或__________;分离乙醛的操作方法 _____________。
(Ⅱ)实验室利用苯甲醛(安息香醛)制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理:
(此原理适用于无α-氢的醛)
已知部分物质的性质:
苯甲醇:熔点(℃):-15.3℃,稍溶于水,易溶于有机溶剂;
苯甲醛:熔点(℃):-26℃,微溶于水,易溶于有机溶剂;
苯甲酸:溶解度为0.344g(25℃),易溶于有机溶剂.主要过程如图所示:
回答下列问题:
(2)操作Ⅰ的名称是___________,乙醚溶液中所溶解的主要成分是__________;
(3)操作Ⅲ的名称是________,产品乙是_______________.
(4)按上述操作所得的产品甲中常含有一定量的有机杂质___________(填写杂质的名称);限用下列试剂:酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、饱和NaHSO3溶液.写出检验产品甲中含有该杂质的过程:______________________________.
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【题目】2011年12月江西铜业排污祸及下游,据测定废水中重金属污染物和有毒非金属污染物达二十余种,当地民众重金属中毒病症和奇异怪病时有发生. 废水中的重金属指的是( )
A. 金属单质 B. 金属元素 C. 金属铜 D. 金属氧化物
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【题目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(所加试剂均过量,气体全部逸出)
下列说法不正确的是
A. 原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+
B. 若原溶液中不存在Na+,则c(Cl-)<0.1mol·L-1
C. 原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1
D. 原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+
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【题目】通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是___________________________。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的__________(填化学式),判断BaCl2已过量的方法是____________________________________________________________。
(3)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是________________。
(4)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、________、__________。
(5)“蒸发结晶”用到的器材有:铁架台(铁圈)、坩埚钳、酒精灯、火柴、玻璃棒、______。
(6)第④步除原食盐中杂质离子与碳酸根的反应外还有的反应的离子方程式为:______________________________;
(7)第⑥步操作中涉及反应的离子方程式有:__________________、__________________。
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【题目】下图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半,下列说法中不正确的是( )
A. 元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱
B. 元素a的原子半径比d的大
C. 元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”
D. 元素a单质是一种良好的半导体材料
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【题目】工业中很多重要的原料都是来源于石油化工,回答下列问题。
(1)A的结构简式为________。
(2)丙烯酸中含氧官能团的名称为_______。
(3)①③反应的反应类型分别_______、_______。
(4)写出下列反应方程式
①反应②的方程式_____________________;
②反应④的方程式_____________________;
③丙烯酸+B→丙烯酸乙酯________________。
(5)丙烯酸(CH2=CH—COOH)的性质可能有_______
①加成反应 ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 ⑤氧化反应
A.只有①③ B.只有①③④
C.只有①③④⑤ D.①②③④⑤
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