【题目】室温25℃时,下列溶液里微粒间物质的量浓度的关系中正确的是( ):
A. 浓度0.1mol/L的NH4HSO3溶液:c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HSO3-)+ c(SO32-)
B. 等体积等浓度Na2S和NaHS混合液:c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
C. 将0.2mol/LNH3·H2O与0.1mol/LHCl等体积混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
D. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中:c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)
【答案】D
【解析】
A.电解质溶液中,所有的阳离子在等式的左侧,所有的阴离子在等式的右侧,为电荷守恒的关系式,但是SO32-所带电荷的浓度应为其浓度的2倍,即等式应为c(NH4+)+c (H+)= c (OH-)+c (HSO3-)+2c (SO32-),A项错误;
B.酸根阴离子对应的酸越弱,其水解能力越强。H2SHS-+H+,HS-S2-+H+; HS-的酸性弱于H2S,则其酸根阴离子S2-的水解强于HS-。S2-+H2OHS-+OH-,S2-水解生成HS-,使得HS-浓度变大,c(S2-)<c(HS-),B项错误;
C.将0.2mol/LNH3·H2O与0.1mol/LHCl等体积混合,反应后得到是NH3·H2O和NH4Cl等浓度的混合溶液。溶液中有电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),若有c(Cl-)>c(NH4+),则c(OH-)<c(H+)。C项错误;
D.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中,有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),有物料守恒c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3),将两式联合,得c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3),为质子守恒。D项正确;
本题答案选D。
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【题目】下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是
A. CCl4和SiCl4的熔点
B. 对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛()的沸点
C. I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度
D. H2SO3和H2SO4的酸性
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是
A. 6.02×1022个H2SO分子在水中可电离生成2NA个H+
B. 在0℃、101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子
C. 14g氮气中含有7NA个电子
D. NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4
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【题目】非金属单质A经过如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸,请回答下列问题:
(1)A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是___。
②在工业生产中气体B大量排放后,被雨水吸收形成了污染环境的___。
(2)A在常温下为气体,C是红棕色的气体。
①A的化学式是___;C的化学式是___。
②在常温下D的浓溶液可与铜反应并生成气体C,请写出该反应的化学方程式:___,该反应__(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
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【题目】获得“863”和中科院“百人计划”支持的绿色环保型铝碘电池已研制成功。电极为铝、石墨,电解液为AlI3溶液,电池总反应:2AlI3 2Al +3I2,下列说法中正确的是( ):
A. 放电时的负极反应Al-3e-=Al3+,导线中通过3.612×1024个电子时负极质量减少27g
B. 充电时电子的流动方向:电源负极→Al电极→电解质溶液→石墨电极→电源正极
C. 消耗相同质量的金属时,用锂做负极转移电子的物质的量比用铝时的多
D. 乙醇、乙酸等含活泼氢的有机物可用作该铝碘电池的电解质
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【题目】已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物,化学性质具有一定的相似性,镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。
用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验,其中A是制备二氧化硫的发生装置。
(1)选择制取二氧化硫的合适试剂________(填序号)。
①10%的硫酸溶液 ②80%硫酸溶液 ③亚硫酸钠固体 ④亚硫酸钙固体
(2)写出装置B中发生反应的化学方程式: ______________________。
(3)你认为该装置的不足之处是_______________________________(任写2条)。
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【题目】【加试题】苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂,密度约等于水的密度)在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醛(在水中溶解度不大,易溶于有机溶剂,密度约等于水的密度)、苯甲酸。反应原理如下:
2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa
C6H5COONa+HCl C6H5COOH+NaCl
相关物质物理性质如下表:
苯甲醛 | 苯甲醇 | 苯甲酸 | 苯 | |
沸点/℃ | 178 | 205 | 249 | 80 |
熔点/℃ | 26 | -15 | 122 | 5.5 |
苯甲酸在水中的溶解度 | ||
17℃ | 25℃ | 100℃ |
0.21g | 0.34g | 5.9g |
实验流程如下:
(1)第Ⅰ步需连续加热1小时(如图1),其中加热混合固定装置为画出。
仪器A的名称为_______,若将仪器B改为仪器C,效果不如B,说明原因:_______。
(2)操作②有关分液漏斗的使用不正确的是_______
A.分液漏斗在使用之前必须检验是否漏水
B.分液漏斗内的液体不能过多,否则不利于振荡
C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置,分层后立即打开旋塞进行分液
D.分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞,换掉烧杯再打开旋塞使上层液体流下
(3)操作③是用沸水浴加热蒸馏,再进行操作④(如图2),收集______℃的馏分。图2中有一处明显错误,正确的应改为_____________。
(4)抽滤时(如图3)烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时,杯壁上还粘有少量晶体,用_____冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤,洗涤应____________。
(5)用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸于锥形瓶中加100mL蒸馏水溶解(必要时可以加热),再用0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定,共消耗标准氢氧化钠溶液19.20mL,苯甲酸的纯度为_____%。
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【题目】某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO,还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示:
(1)Cu与稀硝酸反应的离子方程式为___。
(2)酸溶时,反应温度不宜超过70℃,其主要原因是___,若保持反应温度为70℃,欲加快反应速率可采取的措施为___(写出一种即可)。
(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为___。
(4)Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO,同时产生NO2和O2,该反应的化学方程式为___,由Cu(NO3)2溶液制备Cu(NO3)2晶体的操作方法是:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、___、___。
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【题目】随着科学技术的发展,阿伏加德罗常数的测定手段越来越多,测定精确度也越来越高,现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:
(1)将固体NaCl研细、干燥后,准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。
(2)用滴定管向A仪器中滴加苯,不断振荡,继续加苯至A仪器的刻度线,计算出NaCl固体的体积为Vcm3。
①步骤(1)中A仪器最好用__________(仪器名称)。
②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好,__________,理由是______________。
③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________;理由是____________________。
④已知NaCl晶体的结构如上图所示,用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm,则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为:NA=______mol-1。
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