利用如图1所示实验装置可以测定一条条件下1mol气体的体积，图1中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110～130mL刻度线．将一定质量的镁带和过量的衡硫酸在仪器A瓶中完全反应，产生的H
2将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H
2的体积．
实验步骤：
（1）装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查．
（2）用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100g～0.110g的镁带，把数据记录于表格．
（3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．
（4）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．
（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将破酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．
（6）当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格．
（7）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格．
重复上述操作进行第二次实验，避免偶然误差．
根据上述实验方法回答下列问题：
实验室温度：25℃，压强：101kPa．该条件下1mol氢气体积的理论值：为24.5L
（1）连接装置及气密性检查：当A瓶加料口塞上橡胶塞，
可以确认装置气密性合格．
（2）B中所装液体一般是
（填“水”或“品红”）．A中发生反应的离子方程式为
．
（3）实验数据如下：温度：25℃（镁元素的相对原子质量为24.3）
| 实验次数 |
m（Mg）/g |
硫酸体积/mL |
液体量瓶中液体体积/mL |
抽出气体体积/mL |
氢气体积/mL |
计算1mol氢体积/L |
| 1 |
0.100 |
10.0 |
110.0 |
6.5 |
X |
|
| 2 |
0.115 |
10.0 |
121.0 |
8.0 |
|
|
①上表中X=
．
②计算1mol氢气体积两次实验的平均值=
L．
③计算实验误差：（实验值-理论值）/理论值×100%=
．
④引起该误关的可能原因
（填字母）．
A．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质
B．没有除去镁带表面的氧化镁
C．镁带中含有杂质铝
D．所用稀硫酸不足量
（4）许多同学在实验中测得的数据偏高（记录数据时已恢复至室温）．为此，某化兴趣小组的同学对此实验方案提出了两条修正建议：
①A、B瓶的气体中含有水汽，增加的气体体积中所含的水汽，不该计入氢气的体积．
②B瓶中导管（图2中阴影部分V
B）内液柱部分在反应后为空气所占据，不该计入氢气的体积．
你认为他们的意见合理的是
（合理则填序号，否则填“无”）．如有合理之处，请根据下面的数据给出修正的1mol氢气体积的数学表达式．（镁元素的相对原子质量为24.3）
| 实验次数 |
m（Mg）
g |
硫酸体积mL |
液体量瓶中液体体积mL |
抽出气体体积mL |
B瓶的一段液柱体积mL |
水汽体积百分含量 |
计算1mol氢体积L |
| 1 |
0.100 |
10.0 |
110.0 |
6.5 |
VB |
a% |
|
1mol氢气体积=
L（填写数学表达式）．
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