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    25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

    B. 0.1mol·L-lNaOH溶液中通入SO2气体至pH=7：c(Na+)= c(HSO3-)+2 c(SO32-)+ c(H2SO3)

    C. 等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液：c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=l×10-9mol·L-1

    D. 20 mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1mol ·L-1 HCl溶液混合得到的溶液：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都简阳市高二上学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验误差分析结论正确的是 （ ）

    A. 用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小

    B. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大

    C. 滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏小

    D. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省咸阳市高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    1.

    纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而备受关注，下表为制取纳米级Cu2O的三种方法：

    窗体顶端

    方法Ⅰ

    用炭粉在高温条件下还原CuO

    方法Ⅱ

    电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。

    方法Ⅲ

    用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2

    （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成________而使Cu2O产率降低。

    （2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)    △H =-akJ·mol-1

    C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)       △H =-bkJ·mol-1

    Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)     △H =-ckJ·mol-1

    则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =_____。

    （3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，电解装置如下图所示。

    ①阴极上的产物是________ 。

    ②阳极生成Cu2O，其电极反应式为_________。

    （4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为____________。

    （5）肼又称联氨，易溶于水，是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因______。

    （6）向1L恒容密闭容器中充入0.1molN2H4，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N2H4（g）N2（g）+2H2（g），测得混合物体系中，（用y表示）与时间的关系如图所示。0-4min时间内H2的平均生成速率v（H2）=____mol/（L·min）；该温度下，反应的平衡常数=_______。

    （7）肼-空气清洁燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液时20%-30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是_________。电池工作一点时间后，电解质溶液的pH将_______（填“增大”、“减小”、“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省南充市高三第二次高考适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    X中试剂

    Y中试剂

    A

    用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2

    饱和食盐水

    浓硫酸

    B

    用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO

    水

    浓硫酸

    C

    用CaO于浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3

    NaOH溶液

    碱石灰

    D

    CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2

    饱和NaHCO3溶液

    浓硫酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：

    (1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置如下图）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，______________。

    (2)“合成”的化学方程式为___________________。 “合成”温度控制在70℃以下，其原因是__________。投料时控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是__________________。

    (3)“滤渣”的主要成分为_________________(填化学式）。

    (4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，______________。[实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A. 铅蓄电池充电时，阳极质量增大

    B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加热后，溶液的pH减小

    C. 标准状况下，11.2L苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023

    D. 室温下，稀释0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值减小

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语表示正确的是

    A. 中子数为16的硫原子： B. Cl-的结构示意图：

    C. 甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3 D. 氢氧化钠的电子式：

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（ ）

    A. 只需验证该有机物是否易燃烧

    B. 只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2;

    C. 只测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比；

    D. 只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省新联考高三第四次联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    是制备某种抗肿瘤药物的重要原料。由甲苯制备咖啡酸的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

    已知：

    （1）咖啡酸的分子式为_____，含氧官能团有______。

    （2）A的结构简式为_____，该分子的核磁共振氢谱峰面积之比为______。

    （3）反应④的化学方程式为________，反应类型为_______。

    （4）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有_____种。

    ①苯环上有三个取代基②1mol该物质能与2molNaHCO3反应。

    （5）检验F中碳碳双键官能团的方法是_______。

    （6）苯丙烯酸的结构简式为，根据提供信息ii，设计以甲苯和乙醛为原料制备苯丙烯酸的合成路线。_______

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