Question

pH=1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H₂体积分别为V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（　　）

• A、HX可能是强酸
• B、HX的酸性比HY的酸性弱
• C、两酸的浓度大小[HX]＜[HY]
• D、pH=1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：两种一元酸因为pH值相同，与过量的镁粉反应，产生气体V（HX）＞V（HY），说明HX的浓度比较大，可判断酸性HX＜HY，然后根据选项进行分析．

解答： 解：A．pH=l的两种一元酸HX与HY溶液，分别与足量Mg反应，HX产生氢气多，则HX为弱酸，故A错误；
B．pH=1的两种一元酸，分别取50mL加入足量镁粉，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，二者可能一种为强酸，另一种为弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX较弱，故B正确；
C．pH=1的两种一元酸，分别取50mL加入足量镁粉，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，即[HX]＞[HY]，故C错误；
D．HX为弱酸，加水稀释100倍，促进电离，HX的pH变化值小于2，则HX的pH小于3，故D错误；
故选B．

点评：本题考查弱电解质在溶液中的电离，题目难度不大，注意根据条件只能比较两种酸的强弱，不能确定是否一定是强酸．