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    9．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（　　）
    选项叙述I叙述II
    AMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备Mg
    BAgCl难溶于酸用盐酸和AgNO3溶液检验Cl-
    C Ba（OH）2易溶于水可配制1.0mol?L-1的Ba（OH）2溶液
    DNH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．电解MgCl2饱和溶液生成氢氧化镁；
    B．用盐酸引入氯离子；
    C．Ba（OH）2易溶于水，可配制碱溶液；
    D．NH4Cl不稳定，加热分解．

    解答 解：A．电解MgCl2饱和溶液生成氢氧化镁，叙述II不合理，故A错误；
    B．用盐酸引入氯离子，干扰氯离子的检验，叙述II不合理，故B错误；
    C．Ba（OH）2易溶于水，可配制碱溶液，则可配制1.0mol?L-1的Ba（OH）2溶液，故C正确；
    D．NH4Cl不稳定，加热分解，用加热法除去NaCl中的NH4Cl，叙述均合理，二者不具有因果关系，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及电解、离子检验、溶液配制、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞C（CO32-）＞c（H2CO3）
    B．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HC03-）+c（H2CO3）
    C．向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol/L]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（　　）
    A．X可以是银或石墨B．电子从铜电极经外电路流向X电极
    C．Y是硫酸铜溶液D．X极上的电极反应式为Ag++e-═Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于原电池的下列说法中，正确的是（　　）
    A．化学性质较活泼的金属为负极B．在正极上发生氧化反应
    C．在外电路，电子流出的极为正极D．是由电能转化为化学能的装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g），反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是（　　）
    A．△H＜0△S＜0B．△H＞0△S＜0C．△H＜0△S＞0D．△H＞0△S＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）新工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H该反应△H=-247KJ•mol-1，平衡常数表达式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OCH{\;}_{3}）•c（CO{\;}_{2}）}{c{\;}^{3}（CO）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
    （2）增大压强，CH3OCH3的产率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率．
    （4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图．CO转化率随温度变化的规律是温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小，其原因是在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．请你利用所学反应原理知识解决下列问题：
    （1）若已知两个反应：
    ①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1=a kJ•mol-1；
    ②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H2=b kJ•mol-1；
    则2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=2（b-a）kJ•mmol-1（用含a、b的式子表示）；
    （2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O=Mg（OH）2+Mn2O3；则工作时，正极发生还原反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2；
    （3）在一定温度下1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4（s）═CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=0.04mol•L-1•min-1；若某时刻达到平衡时c（CO2）=c；t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图象；
    （4）某温度下数据：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的K=1.75×10-5；碳酸的 K1=4.2×10-7，K2=4.5×10-11；Ksp（CaC2O4）=5.0×10-9；Ksp（CaCO3）=2.5×10-9
    ①用醋酸溶液鉴别CaC2O4和CaCO3两种白色固体的实验现象是一种固体溶解同时产生气泡逸出，另一种固体无现象；
    ②向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量 CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO32-（aq）+CaC2O4（s）?CaCO3（s）+C2O42-（aq），静置后沉淀转化达到平衡，求此时溶液中的c（C2O42-）（不考虑其他诸如水解之类副反应，写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．从废钒催化剂（主要成分为V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等）中回收V2O5的一种工艺流程示意图如下，请回答下列问题：

    （1）步骤①中废渣的主要成分是SiO2，③中X试剂为H2SO4．
    （2）②、③的变化过程可简化为R2（SO4）n （水层）+2nHA（有机层）?2RAn（有机层）+nH2SO4（水层）（R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）．为提高②中萃取百分率，应采取的措施是加入碱中和硫酸使平衡正移．
    （3）请完成④中反应的离子方程式：
    ClO3-+6VO2++6H+═6VO3++1Cl-+H2O．
    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
    pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
    钒沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
    结合上表，在实际生产时⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为1.7～1.8．
    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有有机萃取剂、氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列过程中，离子键被破坏的是（　　）
    A．溴挥发B．氯气被木炭吸附C．硫酸溶于水D．食盐溶于水

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