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    下列实验I～Ⅳ中，正确的是（　　）
    A、实验Ⅰ：配置一定物质的量浓度的溶液
    B、实验Ⅱ：除去Cl2中的HCl
    C、实验Ⅲ：用水吸收NH3
    D、实验Ⅳ：石油的分馏
    考点：化学实验方案的评价,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．转移液体应用玻璃棒引流；
    B．HCl极易溶于水，而饱和食盐水抑制氯气的溶解，且洗气时导管应长进短出；
    C．氨气极易溶于水，易发生倒吸；
    D．冷却水的方向错误．
    解答： 解：A．配制溶液中转移需要引流，则图中缺少玻璃棒，故A错误；
    B．HCl极易溶于水，而饱和食盐水抑制氯气的溶解，且洗气时导管应长进短出，图中装置合理，故B正确；
    C．氨气极易溶于水，图中装置易发生倒吸，应将导管深到液面以上或利用倒扣的漏斗防止倒吸，故C错误；
    D．冷却水的方向错误，应下进上出，水在冷凝管中停留时间长，冷却效果好，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、除杂、气体的收集及蒸馏装置，把握实验中的基本操作及实验注意事项为解答的关键，注重实验能力和分析能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法屮正确的是（　　）
    A、含NA个氧分子的氧气的体积等于22.4L
    B、Na2O2与H2O反应制O2，每生成1 mol O2转移4NA个电子
    C、1mol CH3OH在燃料电池负极发生反应时得到4NA个电子
    D、O．O1mol Mg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2，转移电子数是0.02NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
    Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
    Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1

    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
     
    ．
    ②100℃时反应I的平衡常数为
     
    ．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
     
     （填字母序号）．
    A．c（H2）减少  B．正反应速率加快，逆反应速率减慢   C．CH3OH 的物质的量增加
    D．重新平衡
    c(H2)
    c(CH3OH)
    减小    E．平衡常数K增大
    （4）写出甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：
     
    ．
    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式
     
    ．
    ②写出除去甲醇的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
    （1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32-+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32-→CuCO3↓
    （2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-→CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑
    下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（　　）
    A、Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS
    B、CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3
    C、CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3
    D、Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）发生过程中的能量变化如图，
    下列说法中不正确的是（　　）
    A、该反应为放热反应
    B、反应体系中加入催化剂，E1、E2减小，△H不变
    C、增大反应体系压强，反应速率增大，化学平衡常数增大
    D、降低反应体系温度，反应速率减慢，H2的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，在0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液中，要促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大，应采取的措施是（　　）
    A、升温至30℃
    B、降温
    C、加入NaOH溶液
    D、加入稀HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍--镉（Ni--Cd）可充电电池可以发生如下反应：
    Cd（OH）2+2Ni（OH）2 
    充电
    放电
    Cd+2NiO（OH ）+2H2O
    由此可知，该电池充电时的阳极是（　　）
    A、Cd
    B、NiO（OH）
    C、Cd（OH）2
    D、Ni（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Ksp（RCl）=1.8×10-10，Ksp（RI）=1.5×10-16，Ksp（R2CrO4）=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，R+浓度大小顺序正确的是（　　）
    A、RCl＞RI＞R2CrO4
    B、RCl＞R2CrO4＞RI
    C、R2CrO4＞RCl＞RI
    D、R2CrO4＞RI＞RCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
    （1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ，除此之外，装置中的一个明显错误是
     
    ．
    （2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于
     
    ．
    （3）若改用60mL 0.25mol?L-1H2SO4和50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热
     
    填“相等”“不相等”）
    （4）倒入NaOH溶液的正确操作是：
     
    ． （从下列选出）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
    （5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：
     
    ． （从下列选出）．
    A．用温度计小心搅拌
    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯
    D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
    （6）实验数据如表：
    ①请填写下表中的空白：
    温度
    实验次数    		 起始温度t1℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4 NaOH 平均值
    1 26.2 26.0 26.1 29.5
     
    2 27.0 27.4 27.2 32.3
    3 25.9 25.9 25.9 29.2
    4 26.4 26.2 26.3 29.8
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=
     
     （ 取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
     
    ．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

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