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    下列化学用语或模型表示正确的是（ ）

    A．H2O2分子结构式：H—O—O—H

    B．氮气的电子式：N??N

    C．Mg2＋结构示意图：

    D．C2H4分子比例模型：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下到化学用语表示正确的是

    A．四氯化碳分子的比例模型：

    B．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体

    C．氯乙烷结构简式：CH2ClCH2Cl

    D．丙烯的键线式：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物的说法中不正确的是

    A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同

    B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

    C．C4H9Br的同分异构体有4种

    D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某新型电池，以NaBH4（B的化合价为＋3价）和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．电池工作时Na＋从b极区移向a极区

    B．每消耗3 mol H2O2，转移3 mol e－

    C．b极上的电极反应式为H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O

    D．a极上的电极反应式为BH4-＋8OH－－8e－===BO2-＋6H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）

    A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1

    B．SO3为0.4 mol·L－1

    C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1

    D．SO2为0.25 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

    请回答下列问题：

    （1）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是 （填代号）。

    （2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是 （填代号）。

    （3）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为 。

    （4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物可以形成顺反异构的是（ ）

    A．丙烯

    B．2-甲基-2-丁烯

    C．1-氯-1-丙烯

    D．2,3-二甲基-2-丁烯

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省扬州市高二选修下学期期末调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    科学研究与工业生产中常常用到溶液中的反应。

    （1）25℃时，0.05 mol·L－1Ba（OH）2溶液的pH＝ ，将该Ba（OH）2溶液与pH＝2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，则Ba（OH）2溶液与HCl溶液的体积比为 。

    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH3OHHCOOH……

    25 ℃时，几种酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    HCOOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.7×10－4

    K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    回答下列问题：

    ①用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因 。

    ②物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种物质：

    a．Na2CO3 b．NaClO c．HCOONa d．NaHCO3 ，pH由大到小的顺序是 （填编号）。

    （3）常温下，将0.2 mol·L－1的HCOOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明所得混合溶液中HCOOH的电离程度 HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）。

    （4）含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O72-Cr3＋、Fe3＋Cr（OH）3、Fe（OH）3。若处理后的废水中残留的c（Fe3＋）＝2×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为 mol·L－1 （已知：Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10－31）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组性质的比较中，不正确的是

    A. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2

    B. 热稳定性：HCl＞HBr

    C. 失电子能力：K＞Na

    D. 原子半径：Cl＞S

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