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【题目】元素周期律(表)是认识元素化合物性质的重要理论。

1)某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现:

ⅰ.锂、镁和水反应均较为微弱,钠和水反应较为剧烈

ⅱ.锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱

ⅲ.锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物,而钠在空气中燃烧生成过氧化物

根据以上事实,可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是___________________(用”“)。

2)锶(38Sr)元素广泛存在于矿泉水中,是一种人体必需的微量元素,在元素周期表中与20Ca56Ba同属于第ⅡA族。

①碱性:SrOH)2_____ Ba (OH)2(填)。

②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因:______________________________

3)硒(Se)的部分信息如图,且知34Se35Br位于同一周期。

Se在元素周期表中的位置是_______________

H2Se的电子式是______________

ClSeBr的非金属性强弱的顺序是__________________;能证明上述强弱关系的事实是____________________________(写出一条即可)。

④某同学对SeO2(白色的挥发性固体,易溶于水)的各种不同化学性质进行推测,并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等试剂进行实验,证明了推测是正确的。完成下表:

编号

性质推测

化学方程式

1

氧化性

SeO22SO22H2OSe2H2SO4

2

____________

______________

3

___________

____________

【答案】NaMgLi 锶和钡位于同一主族,锶的原子半径小,原子核对最外层电子的吸引力大,失电子能力弱 第四周期第VIA ClBrSe HClHBr稳定,HBrH2Se稳定 还原性 SeO2+H2O2H2SeO4 酸性氧化物 SeO2+2NaOHNa2SeO3+H2O

【解析】

(1)金属越活泼,与水反应越剧烈,最高价氧化物对应的水化物碱性越强,与氧气反应得到的产物种类越来越多,结构越来越复杂,据此进行分析作答;

(2) 锶在元素周期表中与20Ca56Ba同属于第ⅡA族,且位置在CaBa之间,因此金属性也在CaBa之间,据此进行分析判断;

(3)根据硒与溴在周期表中的位置可确定硒的位置;OSe同主族,可根据H2O的电子式书写H2Se的电子式;可根据卤素的化学性质的递变性推测Se的化学性质,由此进行分析作答。

(1)金属越活泼,与水反应越剧烈,最高价氧化物对应的水化物碱性越强,与氧气反应得到的产物种类越来越多,结构越来越复杂,因此锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系为NaMgLi

(2) ①金属性SrCaBa之间,因此碱性SrOH)2< Ba (OH)2

Sr的位置在CaBa之间,与钙和钡位于同一主族,但锶的原子半径比钡小,原子核对最外层电子的吸引力大,失电子能力弱,因此化学性质与钡有差异;

(3)Br为第四周期第VIIA族的元素,SeBr的左侧,因此Se位于第四周期第VIA族;

H2O的电子式为SeO为与同主族,氢化物结构相似,因此H2Se的电子式为

ClBr同主族,非金属性Cl>BrSeBr同周期,非金属性Se<Br,由此可知ClSeBr的非金属性强弱的顺序为ClBrSe

SeO2的性质与SO2的性质相似,由此可知SeO2还具有还原性,属于酸性氧化物,用SeO2H2O2溶液反应,可验证SeO2具有还原性,方程式为:SeO2+H2O2H2SeO4;用SeO2NaOH溶液反应可验证SeO2为酸性氧化物,方程式为:SeO2+2NaOHNa2SeO3+H2O

练习册系列答案
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C.常温下,pH=1NH4NO3溶液,NO3-的数目为0.1NA

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C.a值等于6

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1)常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是___

A.溶液中导电粒子的数目减少 B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大

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5)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡,请回答下列问题。

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃)

Ka1.77×104

Ka5.0×1010

Ka14.3×107

Ka25.6×1011

①同浓度HCOONaNaCNNaHCO3Na2CO34种溶液中碱性最强的是__

②体积相同、c(H)相同的三种酸溶液a.HCOOHb.HCNc.HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) __

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D. 充电时,导线上每通过1mol e,左室溶液质量减轻12g

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(2)在一定条件下,反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行,对此反应的分析合理的是_______(填序号)。

A.该反应是置换反应

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若某反应的平衡常数表达式为K[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)],则此反应的热化学方程式为:_____________

(2)N2O5在一定条件下可发生分解:2N2O5(g)4NO2(g)O2(g),某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5,测得N2O5浓度随时间的变化如下表:

t/min

0

1

2

3

4

5

c(N2O5)/(mol·L1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反应开始时体系压强为p0,第2 min时体系压强为p1,则p1p0________25 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为________

②一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)

aNO2O2的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化

c2v(NO2)v(N2O5) d.气体的密度保持不变

(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数,即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应:NO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g),该反应中正反应速率vk·p(NO2)·p(CO),逆反应速率vk·p(NO)·p(CO2),其中kk为速率常数,则Kp________(kk表示)

(4)如图是密闭反应器中按n(N2)n(H2)13投料后,在200 ℃、400 ℃、600 ℃下,合成NH3NH3的物质的量分数随压强的变化曲线,已知该反应为放热反应。

①曲线a对应的温度是________

M点对应的H2的转化率是________

(5)常温下,联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的电离平衡常数值_______________(已知:N2H4+H+ N2H5+K8.7×107 Kw1.0×10-14)

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【题目】下列图象正确的是

A.B.C.D.

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