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【题目】室温下1molCuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低热效应为ΔH11molCuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s) +5H2O(l),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( )

A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1>ΔH3

C. ΔH2+ΔH3=ΔH1 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3

【答案】C

【解析】

CuSO4·5H2O(s)溶于水时温度降低,为吸热过程,可知H1>0,反应式可写为:CuSO4·5H2O(s)= CuSO4(aq)+5H2O(l)1);CuSO4(s)溶于水时温度升高,为放热过程,可知H2<0,反应式可写为:CuSO4(s)= CuSO4(aq)2);(1-2)可以得到CuSO4·5H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l),根据盖斯定律有H3=H1-H2,再结合H1>0H2<0,则H3H1>0,据此分析可得结论。

A.根据上述分析可知,H2<0H3>0,所以H3H2,故A错误;

B.根据上述分析可知,H3=H1-H2,再结合H1>0H2<0,则H3H1,故B错误;

C.根据盖斯定律有H3=H1-H2,即H1=H2+H3,故C正确;

D.根据上述分析可知,H1>0H2<0,则H3H1>0,所以H1+H2H3,故D错误;

答案选C。

练习册系列答案
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A.体积B.物质的量

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【题目】已知:X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体,食醋中约含有3%5%D,其转化关系如下图所示。

请回答:

(1)X的结构简式是__________________

(2)A→B的化学方程式是____________________________________________

(3)X+H2O→A+D的化学方程式是____________________________________________

(4)下列说法不正确的是________

A A+D→X的反应属于加成反应

B A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多

C 除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液

D 等物质的量的ABD完全燃烧消耗O2的量依次减小

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【题目】:下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切?

1)夏天的食品易变霉,在冬天不易发生该现象_____

2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块,产生气体有快有慢_____

3MnO2加入双氧水中放出气泡更快_____

:在一定温度下,4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图:

1)比较t2时刻,正逆反应速率大小V______V逆.(“=””)

2)若t2=2min,计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为:_____

3t3时刻化学反应达到平衡,反应物的转化率为_____

4)如果升高温度,则V_____(填增大、减小或不变)

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【题目】常温下,将0.1 mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中,两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示,回答下列问题:

(1)请计算出Ka(HA) =_____,Ka(HB)_____ Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。

(2)等浓度的HA和HB溶液,若要向其中之一加水让二者pH值相等,应该向_____中加水。

(3)若分别向等浓度等体积的HA和HB溶液中加入NaOH固体让二溶液都呈中性,则 ______需要的NaOH多。

(4)a点溶液中,水电离出的c(H+)=_______。b点溶液中,c(B-)____ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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【题目】已知原子序数,可能推断原子的

质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数

原子结构示意图 元素在周期表中的位置

A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦

C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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【题目】在恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )

X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 X、Y、Z的浓度不再发生变化

X、Y、Z的浓度相等时 单位时间内消耗nmolX,同时生成2nmolZ

(X)=υ(Y) 容器中的压强不再发生变化

密闭容器内气体的密度不再变化 密闭容器内气体的平均相对分子质量不再变化

A. ③⑤⑥⑦ B. ①③④⑦

C. ②④⑧ D. ②⑤⑥⑧

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【题目】利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论是( )

选项

实验结论

A

稀硫酸

Na2S

CuSO4溶液

H2S酸性强于H2SO4

B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

稀盐酸

亚硫酸钠

硝酸钡溶液

二氧化硫与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

D

浓硝酸

碳酸钠

硅酸钠溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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【题目】(I)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是________

(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验,求得的中和热数值________(填“偏 大”、“偏小”或“无影响”);

(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),所求中和热________(填“相等”或“不相等”),简述理由________________________________________________________

(Ⅱ).某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.00 mL,大理石用量为10.00 g。

(4)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填空:

实验编号

温度(℃)

大理石规格

HNO3浓度(mol/L)

实验目的

25

粗颗粒

2.00

(Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响;(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响;(Ⅲ)实验①和④探究e_______对反应速率的影响

25

粗颗粒

a______

b_______

粗颗粒

2.00

c________

细颗粒

d______

(5)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70 s~90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化,不需要写出计算过程)。在O~70、70~90、90~200各相同的时间段里,反应速率最大的时间段是________

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