Question

化学实验研究中经常用到定量分析。

I．取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.50 mol/L的盐酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题

（1）从右图实验装置看，装置中的一个明显错误是         

                               。

（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值

会_________，（填“偏大”、“偏小”、“ 不变”）  

（3）实验中改用60mL0.50mol·L^－1盐酸跟50mL0.55 mol·L^－1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________（填“相等”或“不相等”），简述理由               。

Ⅱ．某学生用0.2000 mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数

④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致

测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)                  。

（2）判断滴定终点的现象是：________________，且半分钟内不变色。

（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为             mL。

Answer 1

  Ⅰ.（1）环形玻璃搅拌器；（1分）（2）偏小 （1分） 

（3）相等 （1分）;  因为计算中和热要折算成生成1molH₂O所放出的热量（或与所用酸、碱的用量无关）（1分）

Ⅱ.（1）① （1分） ；    偏大（1分）

（2）由无色变为浅红色（1分）  （3）22.60毫升（1分）